Pertanyaan

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminum sulfida ( AI 2 S 3 ) . Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. ( A r AI = 27 ; S = 32 ) a. Tulis persamaan setara untuk reaksi tersebut.. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Tentukan massa aluminium sulfida yang terbentuk. d. Tentukan massa pereaksi yang bersisa.

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminum sulfida $(AI_{2} S_{3})$ . Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. $(A_{r} AI = 27; S = 32)$

a. Tulis persamaan setara untuk reaksi tersebut..

b. Tentukan pereaksi pembatasnya.

c. Tentukan massa aluminium sulfida yang terbentuk.

d. Tentukan massa pereaksi yang bersisa. $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. Persamaan reaksi setaranya adalah 2 Al + 3 S → Al 2 S 3 b. Pereaksi pembatasnya adalah belerang c. Massa aluminium sulfida yang terbentuk adalah 15,6 gram. d. Massa pereaksi yang bersisaadalah 4,374 gram aluminium Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. a. Persamaan reaksi dikatakan setara jika jumlah atom masing-masing unsur di ruas kiri dan kanan jumlahnya sama. Persamaan reaksi setara antara aluminium dengan belerang membentuk alumunium sulfida adalahsebagai berikut. 2 Al + 3 S → Al 2 S 3 b. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil. n n Al n S koefisien Al n Al koefisien S n S koefisien S n S = = = = = < A r massa 27 10 = 0 , 370 mol 32 10 = 0 , 312 mol 2 0 , 370 = 0 , 185 3 0 , 312 = 0 , 104 koefisien Al n Al , maka pereaksi pembatasnya adalah S ( belerang ) Dengan demikian, pereaksi pembatasnya adalah belerang . c. Massa aluminium sulfida ( AI 2 S 3 ) dapat ditentukan dengan mencari molnya terlebih dahulu dengan tabel MRS sebagai berikut. Dari data diatas, mol Al 2 S 3 yang dihasilkan adalah 0,104 mol maka massa Al 2 S 3 yaitu: M r Al 2 S 3 massa = = = = = = = 2 ( A r Al ) + 3 ( A r S ) 2 ( 27 ) + 3 ( 32 ) 54 + 96 150 g mol − 1 n × M r 0 , 104 mol × 150 g mol − 1 15 , 6 g Dengan demikian, massaaluminium sulfida yang terbentuk adalah 15,6 gram . d. Dari data pada tabel MRS setelah reaksi tersisa 0,162 mol Al, maka massanya yaitu: massa Al = = = ( n × A r ) Al 0 , 162 mol × 27 g mol − 1 4 , 374 g Massa pereaksi yang bersisa adalah 4,374 gram aluminium.

a. Persamaan reaksi setaranya adalah $2 Al + 3 S \to Al_{2} S_{3}$

b. Pereaksi pembatasnya adalah belerang

c. Massa aluminium sulfida yang terbentuk adalah 15,6 gram.

d. Massa pereaksi yang bersisa adalah 4,374 gram aluminium

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

a. Persamaan reaksi dikatakan setara jika jumlah atom masing-masing unsur di ruas kiri dan kanan jumlahnya sama. Persamaan reaksi setara antara aluminium dengan belerang membentuk alumunium sulfida adalah sebagai berikut.

$2 Al + 3 S \to Al_{2} S_{3}$

b. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil.

$n n Al n S \frac{n Al}{koefisien Al} \frac{n S}{koefisien S} \frac{n S}{koefisien S} = = = = = < \frac{massa}{A _{r}} \frac{10}{27} = 0, 370 mol \frac{10}{32} = 0, 312 mol \frac{0 , 370}{2} = 0, 185 \frac{0 , 312}{3} = 0, 104 \frac{n Al}{koefisien Al}, maka pereaksi pembatasnya adalah S (belerang)$

Dengan demikian, pereaksi pembatasnya adalah belerang.

c. Massa aluminium sulfida $(AI_{2} S_{3})$ dapat ditentukan dengan mencari molnya terlebih dahulu dengan tabel MRS sebagai berikut.

Dari data diatas, mol $Al_{2} S_{3}$ yang dihasilkan adalah 0,104 mol maka massa $Al_{2} S_{3}$ yaitu:

$M_{r} Al_{2} S_{3} massa = = = = = = = 2 (A_{r} Al) + 3 (A_{r} S) 2 (27) + 3 (32) 54 + 96 150 g mol^{- 1} n \times M_{r} 0, 104 mol \times 150 g mol^{- 1} 15, 6 g$

Dengan demikian, massa aluminium sulfida yang terbentuk adalah 15,6 gram.

d. Dari data pada tabel MRS setelah reaksi tersisa 0,162 mol Al, maka massanya yaitu:

$massa Al = = = (n \times A_{r}) Al 0, 162 mol \times 27 g mol^{- 1} 4, 374 g$

Massa pereaksi yang bersisa adalah 4,374 gram aluminium. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung massa kalsium nitrida ( Ca 3 N 2 ) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi: Ca ( s ) + N 2 ( g ) → Ca 3 N 2 ( s ) ( A r N ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitung massa kalsium nitrida ( Ca 3 N 2 ) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi: Ca ( s ) + N 2 ( g ) → Ca 3 N 2 ( s ) ( A r N ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitung jumlah molekul air yang dapat dibentuk dari 500 molekul gas hidrogen dengan 500 molekul gas oksigen, jika reaksi yang terjadi adalah: H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O ( g )

2.8

Jawaban terverifikasi

Hitung jumlah molekul air yang dapat dibentuk dari 500 molekul gas hidrogen dengan 500 molekul gas oksigen, jika reaksi yang terjadi adalah: H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O ( g )

2.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: Pb 3 O 4 ( s ) + C ( s ) → 3 PbO ( s ) + CO ( g ) Jika Pb 3 O 4 dan C yang massanya sama direaksikan, maka ... sebagai pereaksi pembatas adalah karbon ...

2.0

Jawaban terverifikasi