Pertanyaan

Alumina, Al 2 O 3 ( M r = 102) dapat dibuatmelalui reaksi berikut: CaO + AlF 3 → CaF 2 + Al 2 O 3 (belum setara) Jika 16,8 g CaO ( M r = 56) direaksikan dengan 8,4 g AlF 3 ( M r = 84), maka massa Al 2 O 3 yang dihasilkan adalah.... (SOAL SBMPTN 2016)

Alumina, $Al_{2} O_{3}$ ( $M_{r}$ = 102) dapat dibuat melalui reaksi berikut:

$CaO + AlF_{3} \to CaF_{2} + Al_{2} O_{3}$ (belum setara)

Jika 16,8 g $CaO$ ( $M_{r}$ = 56) direaksikan dengan 8,4 g $AlF_{3}$ ( $M_{r}$ = 84), maka massa $Al_{2} O_{3}$ yang dihasilkan adalah ....

(SOAL SBMPTN 2016) $\;$

2,5 g $\;$
5,1 g $\;$
10,2 g $\;$
15,3 g $\;$
30,6 g $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawbaan yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, kita setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu: 3 CaO + 2 AlF 3 → 3 CaF 2 + Al 2 O 3 Kemudian kita cari mol pereaksi dari data yang diketahui: mol CaO mol = M r massa mol = 56 16 , 8 mol = 0 , 3 mol mol AlF 3 mol = M r massa mol = 84 8 , 4 mol = 0 , 1 mol Karena perbandingan mol pereaksi tidak sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi, kita tentukan pereaksi pembatas melalui persamaan mrs. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis dalam reaksi. Karena perbandingan mol : koefisien AlF 3 adalah yang paling kecil, maka AlF 3 bereaksi habis. Sehingga terbentuk 0,05 mol Al 2 O 3 . Massa Al 2 O 3 dapat dicari: massa = mol × M r massa = 0 , 05 × 102 massa = 5 , 1 g Dengan demikian, massa Al 2 O 3 yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 5,1 g. Jadi, jawbaan yang benar adalah B.

Untuk menyelesaikan soal ini, kita setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu:

$3 CaO + 2 AlF_{3} \to 3 CaF_{2} + Al_{2} O_{3}$

Kemudian kita cari mol pereaksi dari data yang diketahui:

mol CaO
$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{16 , 8}{56} mol = 0, 3 mol$
mol $AlF_{3}$
$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{8 , 4}{84} mol = 0, 1 mol$

Karena perbandingan mol pereaksi tidak sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi, kita tentukan pereaksi pembatas melalui persamaan mrs.

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis dalam reaksi. Karena perbandingan mol : koefisien $AlF_{3}$ adalah yang paling kecil, maka $AlF_{3}$ bereaksi habis. Sehingga terbentuk 0,05 mol $Al_{2} O_{3}$ . Massa $Al_{2} O_{3}$ dapat dicari:

$massa = mol \times M_{r} massa = 0, 05 \times 102 massa = 5, 1 g$

Dengan demikian, massa $Al_{2} O_{3}$ yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 5,1 g.

Jadi, jawbaan yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

DiazPaullin Danar Sutjahjo

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Gas disilana ( M r = 62 ) bereaksi dengan gas O 2 ( M r = 32 ) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut. 2 Si 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 SiO 2 ( s ) + 6 H 2 O ( I ) Massa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

5.0

Jawaban terverifikasi

Cis-platin ( M r = 300 ), senyawa antikanker, disintesis dengan mereaksikan 1,7 g ammonia ( M r = 17 ) dengan 8,3 g K 2 PtCl 4 ( M r = 415 ) menurut reaksi berikut. K 2 PtCl 4 ( s )...

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat dapat dibuat melalui reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut: SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2 O ( I ) → H 2 SO 4 ( l ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,5 mmol Ca ( OH ) 2 direaksikan dengan 5 mL H 2 SO 4 0,15 M menurut reaksi (belum setara) berikut: Ca ( OH ) 2 ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → CaSO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS