a. Tentukan biloks Zn dalam ZnCl 2 ​ ! b. Tentukan biloks P dalam PO 4 3 − ​ !

Pembahasan

Biloks Zn dalam ZnCl 2 ​ adalah +2 dan biloks P dalam PO 4 3 − ​ adalah +5. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa netral adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, F) dalam senyawanya adalah -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawanya dapat dihitung sebagai berikut: 1. Biloks Zn dalam ZnCl 2 ​ biloks Zn + 2 × biloks Cl biloks Zn + 2 × ( − 1 ) biloks Zn + ( − 2 ) biloks Zn ​ = = = = ​ biloks ZnCl 2 ​ 0 0 + 2 ​ 2. Biloks P dalam PO 4 3 − ​ biloks P + 4 × biloks O biloks P + 4 × ( − 2 ) biloks P + ( − 8 ) biloks P biloks P ​ = = = = = ​ biloks PO 4 3 − ​ − 3 − 3 − 3 − ( − 8 ) + 5 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa biloks Zn dalam ZnCl 2 ​ adalah +2 dan biloks P dalam PO 4 3 − ​ adalah +5.