Roboguru

7 mol larutan  terionisasi 48%. Tentukanlah berapa mol zat yang terionisasi dan massa zat sisa! ( = 59)

Pertanyaan

7 mol larutan begin mathsize 14px style Z end style terionisasi 48%. Tentukanlah berapa mol zat yang terionisasi dan massa zat sisa! (begin mathsize 14px style italic M subscript r end style = 59)

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n space terionisasi double bond n space awal cross times alpha n space terionisasi equals 7 cross times 0 comma 48 n space terionisasi equals 3 comma 36 space mol  m space zat space sisa equals left parenthesis n space awal bond n space terionisasi right parenthesis cross times italic M subscript r m space zat space sisa equals left parenthesis 7 minus sign 3 comma 36 right parenthesis cross times 59 m space zat space sisa equals 214 comma 76 space gram end style 
 

Jadi, jumlah mol zat yang terionisasi sebanyak 3,36 mol dan massa zat sisa sebanyak 214,76 gram.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 31 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika terdapat volume gas  pada keadaan standar adalah 4,48 Liter berapa massa dan jumlah molekulnya?

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction equals fraction numerator 4 comma 48 over denominator 22 comma 4 end fraction equals 0 comma 2 space mol end style 
 

begin mathsize 14px style m double bond n cross times italic M subscript r space C O subscript 2 m equals 0 comma 2 cross times 44 m equals 8 comma 8 space gram  jumlah space partikel double bond n cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 jumlah space partikel equals 0 comma 2 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 jumlah space partikel equals 1 comma 204 cross times 10 to the power of 23 end style 
 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Tentukan massa dari 5 mol NaOH! (Ar Na=23, O=16, H=1)

Pembahasan Soal:

Massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa molekul relatif (Mr) pada senyawa.


begin mathsize 14px style Massa double bond Mol cross times Mr Massa equals 5 space mol cross times left parenthesis 23 plus 16 plus 1 right parenthesis begin inline style bevelled fraction numerator space gram over denominator mol end fraction end style Massa equals 200 space gram end style 
 

Jadi, massa NaOH adalah 200 gram.space 

0

Roboguru

Massa dari 0,25 mol  adalah gram ... ( = 27,  = 32,  = 16)

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style massa double bond mol cross times italic M subscript r massa equals 0 comma 25 cross times 342 massa equals 85 comma 5 space gram end style 
 

Jadi, jawaban tepat adalah C.space  

0

Roboguru

Hitung mol dari : 180 gram .

Pembahasan Soal:

Hubungan mol dengan massa zat adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style mol equals begin inline style fraction numerator massa space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction end style end style 

  • massa H subscript 2 S O subscript 4 = 180 gram

Massa molekul relatif merupakan total massa atom relatif dari atom-atom yang menyusun H subscript 2 S O subscript 4.

  • begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 2 space Ar space H and Ar space S plus 4 space Ar space O end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 1 right parenthesis plus 32 plus 4 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals cell 98 space g forward slash mol end cell end table end style

Dengan demikian mol H subscript 2 S O subscript 4 adalah:

mol undefined = begin mathsize 14px style fraction numerator 180 space g over denominator 98 space g forward slash mol end fraction end style = 1,83 mol

Jadi, mol dari 180 gram H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah 1,83 mol. 

0

Roboguru

Berapa gram massa zat terlarut dalam larutan berikut? 5 liter larutan  0,01 M 400 mL larutan  1 M 25 mL larutan  0,4 M

Pembahasan Soal:

a. 5 Liter larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,01 M
 

begin mathsize 14px style n double bond M cross times V open parentheses L close parentheses n equals 0 comma 01 cross times 5 n equals 0 comma 05 space mol  m double bond n cross times italic M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 m equals 0 comma 05 cross times 98 m equals 4 comma 9 space gram end style 
 

b. 400 mL larutan begin mathsize 14px style Ca Cl subscript 2 end style 1 M
 

begin mathsize 14px style n double bond M cross times V open parentheses L close parentheses n equals 1 cross times 0 comma 4 n equals 0 comma 4 space mol  m double bond n cross times italic M subscript r space Ca Cl subscript 2 m equals 0 comma 4 cross times 111 m equals 44 comma 4 space gram end style 
 

c. 25 mL larutan begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style 
 

begin mathsize 14px style n double bond M cross times V open parentheses L close parentheses n equals 0 comma 4 cross times 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent n equals 0 comma 01 space mol  m double bond n cross times italic M subscript r space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 m equals 0 comma 01 cross times 400 m equals 4 space gram end style 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved