Iklan

Iklan

Pertanyaan

6,5 gram logam Zn dilarutkan dalam 100 mL larutan HCl 1 M, menurut reaksi: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Tentukan: Pereaksi Pembatas Massa ZnCl 2 ​ yang terbentuk Massa H 2 ​ yang terbentuk

6,5 gram logam Zn dilarutkan dalam 100 mL larutan HCl 1 M, menurut reaksi: 



Tentukan:

  1. Pereaksi Pembatas
  2. Massa yang terbentuk
  3. Massa yang terbentukspace

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat diperoleh jawaban yang tepat sebagai berikut:

dapat diperoleh jawaban yang tepat sebagai berikut:

Iklan

Pembahasan

Menghitung jumlah mol mula-mula reaktan: Menuliskan persamaan reaksi kimia yang terjadi: Menghitung massa yang terbentuk: Menghitung massa yang terbentuk: Jadi, dapat diperoleh jawaban yang tepat sebagai berikut: Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi, dalam hal ini adalah HCl. Massa yang terbentuk 6,8 gram. Massa yang terbentuk adalah 0,1 gram .

Menghitung jumlah mol mula-mula reaktan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Zn end cell equals cell fraction numerator massa space Zn over denominator A subscript r space Zn end fraction end cell row cell n space Zn end cell equals cell fraction numerator 6 comma 5 space g over denominator 65 space g forward slash mol end fraction end cell row cell n space Zn end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style  

begin mathsize 14px style n space H Cl double bond M cross times V n space H Cl equals 1 mol forward slash L space cross times 0 comma 1 space L n space H Cl equals 0 comma 1 space mol end style


Menuliskan persamaan reaksi kimia yang terjadi:


Menghitung massa begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style yang terbentuk:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell n cross times M subscript r space Zn Cl subscript 2 end cell row massa equals cell 0 comma 05 space mol cross times open curly brackets A subscript r space Zn plus open parentheses 2 cross times A subscript r space Cl close parentheses close curly brackets end cell row massa equals cell 0 comma 05 space mol cross times open curly brackets 65 plus open parentheses 2 cross times 35 comma 5 close parentheses close curly brackets end cell row massa equals cell 0 comma 05 space mol cross times 136 space g forward slash mol end cell row bold massa bold equals cell bold 6 bold comma bold 8 bold space italic g end cell end table end style


Menghitung massa begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang terbentuk:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell n cross times M subscript r space H subscript 2 end cell row massa equals cell 0 comma 05 space mol cross times open parentheses 2 cross times A subscript r space H close parentheses end cell row massa equals cell 0 comma 05 space mol cross times 2 space g forward slash mol end cell row bold massa bold equals cell bold 0 bold comma bold 1 bold space italic g end cell end table end style


Jadi, dapat diperoleh jawaban yang tepat sebagai berikut:

  1. Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi, dalam hal ini adalah HCl.
  2. Massa  begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style yang terbentuk 6,8 gram.
  3. Massa begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang terbentuk adalah 0,1 gram.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

28_NI PT INTAN ALMAJANI ANGGITASARI

Bantu banget

Restika Dina

Bantu banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 ​ , 22 persen O 2 ​ berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 ​ H 18 ​ ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

18

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia