Pertanyaan

50 mL larutan NH 4 Cl 0,05 M. Jika tetapan hidrolisis ( K h garam ) = 1 0 − 8 , maka tentukan pH larutan tersebut.

50 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,05 M. Jika tetapan hidrolisis $(K_{h} garam) = 1 0^{- 8}$ , maka tentukan pH larutan tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NH 4 Cl adalah 4,65.

pH larutan

NH_{4} Cl

adalah 4,65. $\;$

Pembahasan

Garam NH 4 Cl adalah garam yang terbentuk dari asam kuatdan basa lemah. Garam NH 4 Cl di dalam air akan terurai sempurna menjadi NH 4 + dan Cl − . NH 4 + merupakan asamkonjugasi kuat dari NH 4 OH yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut: NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ NH 4 OH ( a q ) + H + ( a q ) Adanya ion H + menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat asam. Untuk mengetahui pH larutan NH 4 Cl ,perludihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol NH 4 Cl mol NH 4 + = = = [ NH 4 + ] × volume larutan 0 , 05 M × 0 , 05 L 0 , 0025 mol 2. Menentukan konsentrasi asam konjugasi Dari tabeldi atas, dapat diketahui bahwa NH 4 + yang terbentuk adalah 0,0025 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung dengan cara berikut: [ NH 4 + ] = = = volume larutan mol NH 4 + 0 , 05 L 0 , 0025 mol 0 , 05 M 3. Menentukan konsentrasi ion [ H + ] = = = = K h × [ NH 4 + ] 1 0 − 8 M × 0 , 05 M 5 × 1 0 − 10 M 2 2 , 24 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan pHlarutan NH 4 Cl pH = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 2 , 24 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 2 , 24 4 , 65 Jadi, pH larutan NH 4 Cl adalah 4,65.

Garam $NH_{4} Cl$ adalah garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Garam $NH_{4} Cl$ di dalam air akan terurai sempurna menjadi $NH_{4}^{+}$ dan $Cl^{-}$ . $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat dari $NH_{4} OH$ yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut:

$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ NH_{4} OH (a q) + H^{+} (a q)$

Adanya ion $H^{+}$ menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat asam.

Untuk mengetahui pH larutan $NH_{4} Cl$ , perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol $NH_{4} Cl$

$mol NH_{4}^{+} = = = [NH_{4}^{+}] \times volume larutan 0, 05 M \times 0, 05 L 0, 0025 mol$

2. Menentukan konsentrasi asam konjugasi ${\boldsymbol\lbrack{\mathbf{NH}}_{\mathbf4}}^\boldsymbol+\boldsymbol\rbrack$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa $NH_{4}^{+}$ yang terbentuk adalah 0,0025 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung dengan cara berikut:

$[NH_{4}^{+}] = = = \frac{mol NH _{4}^{+}}{volume larutan} \frac{0 , 0025 mol}{0 , 05 L} 0, 05 M$

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = = K_{h} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 8} M \times 0, 05 M 5 \times 1 0^{- 10} M^{2} 2, 24 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan pH larutan $NH_{4} Cl$

$pH = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (2, 24 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 2, 24 4, 65$

Jadi, pH larutan $NH_{4} Cl$ adalah 4,65. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dilarutkan 33 mg garam ( NH 4 ) 2 SO 4 ke dalam air hingga volume larutan 250 mL. Jika Kb NH 3 = 1 × 1 0 − 5 dan Mr = 132, maka pH larutan garam tersebut adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan piridin ( C 5 H 5 N ) 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL larutan HCl 0,1 M. Benarkah campuran yang terbentuk bersifat asam? Buktikan dengan menghitung pH-nya! ( K a C 5 H 5 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Di dalam gelas beker, 100 ml larutan NH 4 OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan HCI 0,3 M ( K b NH 4 OH = 1.1 0 − 5 ) , maka p H campuran tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi