Pertanyaan

5 gram Ca ( OH ) 2 dilarutkan dalam air hingga 200 mL, tentukan pH larutan jika merupakan basa kuat.

5 gram $Ca (OH)_{2}$ dilarutkan dalam air hingga 200 mL, tentukan pH larutan jika Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 merupakan basa kuat.

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH dari larutan adalah 13 + log 7

pH dari larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2

adalah 13 + log 7

Pembahasan

Mol Ca ( OH ) 2 n = Mr Ca ( OH ) 2 massa = 74 gram / mol 5 gram = 0 , 07 mol Konsentrasi OH − Ca ( OH ) 2 → Ca 2 + + 2 OH − [ OH − ] = 0 , 07 mol . 2 = 0 , 14 mol M = V n M = 0 , 2 L 0 , 14 mol M = 0 , 7 M Menentukan pH larutan Ca ( OH ) 2 [ OH − ] = 0 , 7 M = 7 x 1 0 − 1 pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 7 x 1 0 − 1 = 1 − lo g 7 pH = 14 − ( 1 − lo g 7 ) = 13 + lo g 7 Jadi, pH dari larutan adalah 13 + log 7

Mol $Ca (OH)_{2}$
$n = \frac{massa}{Mr Ca ( OH ) _{2}} = \frac{5 gram}{74 gram / mol} = 0, 07 mol$

Konsentrasi $OH^{-}$
$Ca (OH)_{2} \to Ca^{2 +} + 2 OH^{-}$
$[OH^{-}] = 0, 07 mol . 2 = 0, 14 mol$
$M = \frac{n}{V} M = \frac{0 , 14 mol}{0 , 2 L} M = 0, 7 M$

Menentukan pH larutan $Ca (OH)_{2}$
$[OH^{-}] = 0, 7 M = 7 x 1 0^{- 1} pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 7 x 1 0^{- 1} = 1 - lo g 7$
$pH = 14 - (1 - lo g 7) = 13 + lo g 7$

Jadi, pH dari larutan adalah 13 + log 7

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.5 (2 rating)

Qoyyum

Aplikasi sangat lambat

Pertanyaan serupa

Larutan KOH mempunyai pH = 12. Jika massa molar KOH = 56 mol gram , massa yang terlarut di dalam 2 liter larutan tersebut adalah....

187

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,14 gram basa kuat bervalensi satu dilarutkan dalam 50 mL air. Larutan tersebut memiliki pH yang sama dengan Ca ( OH ) 2 0,1M. Tentukan rumus basa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan barium hidroksida 0,04 M!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air?

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut! Ca ( OH ) 2 0 , 1 M

3.6

Jawaban terverifikasi