Pertanyaan

4 gram belerang dapat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk 10 gram gas trioksida. Berapa gram gas belerang trioksida dapat dihasilkan apabila direaksikan 6 gram belerang dengan 9 gram oksigen?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

belerang trioksida yang dihasilkan sebanyak 15 gram.

Pembahasan

Menurut Lavoisier, massa zat-zat sebelum dan setelah reaksi tidak berubah. Jika diperhatikan, total massa reaktan (belerang dan oksigen) adalah 10 gram, dan massa produk (gas trioksida) juga sebanyak 10 gram. Hal ini menandakan bahwa reaksi yang terjadi sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa. Dengan demikian, jika direaksikan 6 gram belerang dan 9 gram oksigen, akan dihasilkan belerang trikosida sebanyak 15 gram. Untuk membuktikannya, dapat dilihat melalui reaksi setaraberikut: Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa baik oksigen ataupun belerang sama-sama dapat menjadi pereaksi pembatas. Maka untuk menentukan massa belerang trioksida, dapat dibandingkan dengan salah satu reaktan. Dalam pembahasan ini, dipilih reaktan oksigen (9 gram). Dari perhitungan di atas, terbukti bahwa massa produk yang dihasilkan sebanyak 15 gram (sesuai dengan hukum kekekalan massa). Jadi, belerang trioksida yang dihasilkan sebanyak 15 gram.

Menurut Lavoisier, massa zat-zat sebelum dan setelah reaksi tidak berubah. Jika diperhatikan, total massa reaktan (belerang dan oksigen) adalah 10 gram, dan massa produk (gas trioksida) juga sebanyak 10 gram. Hal ini menandakan bahwa reaksi yang terjadi sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa. Dengan demikian, jika direaksikan 6 gram belerang dan 9 gram oksigen, akan dihasilkan belerang trikosida sebanyak 15 gram. Untuk membuktikannya, dapat dilihat melalui reaksi setara berikut:

Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa baik oksigen ataupun belerang sama-sama dapat menjadi pereaksi pembatas. Maka untuk menentukan massa belerang trioksida, dapat dibandingkan dengan salah satu reaktan. Dalam pembahasan ini, dipilih reaktan oksigen (9 gram).

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator Koefisien space setara space S O subscript 3 over denominator Koefisien space setara space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 3 cross times fraction numerator 9 space g over denominator 32 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1875 space mol end cell row blank blank blank row cell massa space S O subscript 3 end cell equals cell mol cross times Mr space S O subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 1875 cross times left parenthesis 80 space g forward slash mol right parenthesis end cell row blank equals cell 15 space g end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, terbukti bahwa massa produk yang dihasilkan sebanyak 15 gram (sesuai dengan hukum kekekalan massa).

Jadi, belerang trioksida yang dihasilkan sebanyak 15 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Novita Rahma

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi: SrH 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Sr ( OH ) 2 ( s ) + 2 H 2 ( g ) Tunjukkan bahwa hukum kekekalan massa berlaku untuk persamaan reaksi tersebut.

4.7

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium sebanyak 3 gram direaksikan dengan 5 gram oksigen sehingga menghasilkan, magnesium oksida. Berapakah massa magnesium oksida yang terbentuk setelah reaksi berakhir?

4.5

Jawaban terverifikasi

Penyetaraan reaksi kimia mengacu pada hukum ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! a. Tuliskan persamaan reaksi setara untuk reaksi yang terjadi. b. Apakah diagram tersebut sesuai dengan hukum kekekalan massa?

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas klor akan mengganti ion bromida dari larutan kalium bromida membentuk larutan aqueous kalium klorida dan larutan aqueous brom. Tuliskan persamaan kimianya.

0.0

Jawaban terverifikasi