Pertanyaan

30 gram zat organik tersusun dari 40% massa karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen. Zat tersebut bila dilarutkan dalam 500 gram air ternyata membeku pada suhu − 1 , 24 ∘ C . ( A r C = 12, H = 1, 0 = 16, K f = 1 , 86 ∘ C / molal ). Tentukan: rumus empiris M r zat organik rumus molekul

30 gram zat organik tersusun dari 40% massa karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen. Zat tersebut bila dilarutkan dalam 500 gram air ternyata membeku pada suhu $- 1, 24^{\circ} C$ . ( $A_{r}$ C = 12, H = 1, 0 = 16, $K_{f} = 1, 86^{\circ} C / molal$ ). Tentukan:

rumus empiris
$M_{r}$ zat organik
rumus molekul

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul senyawa organik adalah C 3 H 6 O 3 .

rumus molekul senyawa organik adalah

C_{3} H_{6} O_{3}

Pembahasan

30 gram zat organik tersusun dari 40% massa karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen. a. Rumus Empiris C : H : O = 40% : 6 , 6% : ( 100 − ( 40 + 6 , 6 ) % C : H : O = 40% : 6 , 6% : 63 , 4% massa C = 100 40 x 30 = 12 gram massa H = 100 6 , 6 x 30 = 1 , 98 gram Massa O = 100 63 , 4 x 30 = 16 , 02 gram perbandingan mol nC : nH : nO = 12 12 : 1 1 , 98 : 16 16 , 02 nC : nH : nO = 1 : 2 : 1 Rumus empiris : CH 2 O Maka, rumus empirisnya adalah CH 2 O b. M r zat organik △ T f = Tf ∘ − T f △ T f = 0 − ( − 1 , 24 ) △ T f = 1 , 24 △ T f = m x 1 , 86 1 , 24 = m x 1 , 86 m = 1 , 86 1 , 24 m = 0 , 667 molalitas = 0 , 667 Setelah diketahui molalitasnya kemudian dapat dicari M r zat organik sebagai berikut: m = M r massa x P 1000 0 , 667 = M r 30 gram x 500 1000 2 M r = 0 , 667 60 M r = 89 , 95 M r = 90 Jadi, M r zat organik adalah 90 gram/mol. c. Rumus Molekul ( CH 2 O ) n = M r zat organik ( 30 ) n = 90 n = 3 Rumus molekul : ( CH 2 O ) 3 Rumus molekul : C 3 H 6 O 3 Jadi, rumus molekul senyawa organik adalah C 3 H 6 O 3 .

30 gram zat organik tersusun dari 40% massa karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen.

a. Rumus Empiris

$C : H : O = 40% : 6, 6% : (100 - (40 + 6, 6) % C : H : O = 40% : 6, 6% : 63, 4% massa C = \frac{40}{100} x 30 = 12 gram massa H = \frac{6 , 6}{100} x 30 = 1, 98 gram Massa O = \frac{63 , 4}{100} x 30 = 16, 02 gram perbandingan mol nC : nH : nO = \frac{12}{12} : \frac{1 , 98}{1} : \frac{16 , 02}{16} nC : nH : nO = 1 : 2 : 1 Rumus empiris : CH_{2} O$

Maka, rumus empirisnya adalah $CH_{2} O$

b. M_r zat organik

$△ T_{f} = Tf^{\circ} - T_{f} △ T_{f} = 0 - (- 1, 24) △ T_{f} = 1, 24 △ T_{f} = m x 1, 86 1, 24 = m x 1, 86 m = \frac{1 , 24}{1 , 86} m = 0, 667 molalitas = 0, 667$

Setelah diketahui molalitasnya kemudian dapat dicari M_r zat organik sebagai berikut:

$m = \frac{massa}{M _{r}} x \frac{1000}{P} 0, 667 = \frac{30 gram}{M _{r}} x \frac{1000}{500} 2 M_{r} = \frac{60}{0 , 667} M_{r} = 89, 95 M_{r} = 90$

Jadi, M_r zat organik adalah 90 gram/mol.

c. Rumus Molekul

$(CH_{2} O)_{n} = M_{r} zat organik (30) n = 90 n = 3 Rumus molekul : (CH_{2} O)_{3} Rumus molekul : C_{3} H_{6} O_{3}$

Jadi, rumus molekul senyawa organik adalah $C_{3} H_{6} O_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Naufal Farras Arrahman

Alhamdulilah bisa membantu tugas saya

Pertanyaan serupa

Tentukan rumus molekul dari 8 gram suatu zat nonelektrolit yang rumus empirisnya CH 2 O jika dilarutkan dalam 250 gram air dan memiliki titik beku larutan -0,331 ! ( K f air = 1,86).

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH 2 O . Larutan 9 g senyawa tersebut dalam 100 gram air membeku pada − 0 , 93 ∘ C . Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. ( A r H = 1 , C = 12 , d...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kristal asam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) sebanyak 75,6 gram dilarutkan dalam 800 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu − 2 , 4 3 ∘ C .Jika diketahui K f air = 1 , 8 ∘ C m − 1 dan...

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik terlarut baik dalam air, tetapi bersifat nonelektrolit dengan rumus empiris CH 2 O . Seorang siswa melarutkan 30 gram senyawa organik tersebut dalam 1 kg H 2 O . Ketika ditur...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nikotin merupakan senyawa yang tersusun dari C, H, dan N. Pada pembakaran4,38 mg nikotin dihasilkan 11 ,9 mg gas CO 2 dan 3,41 mg air. Larutan dari 3,62 gramnikotin dengan 73,4 gram air membeku pada...

5.0

Jawaban terverifikasi