Pertanyaan

NH 3 3,4 gram (Mr=17) dilarutkan kedalam air sehingga volume larutan menjadi 2 Liter, Jika K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 tentukan konsentrasi NH 4 + dan OH − .

$NH_{3}$ 3,4 gram (Mr=17) dilarutkan kedalam air sehingga volume larutan menjadi 2 Liter, Jika $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ tentukan konsentrasi $NH_{4}^{+}$ dan $OH^{-}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion dan adalah 1 , 34 × 1 0 − 3 M.

konsentrasi ion

dan

adalah $1, 34 \times 1 0^{- 3}$ M. undefined

Pembahasan

Senyawa merupakan senyawa basa lemah sehingga tidak akan mengalami ionisasi sempurna. Untuk menentukan konsentrasi dari ion maka terlebih dahulu ditentukan konsetrasi dari senyawa M [ OH − ] = = = = = = Mr g × mL 1000 17 g / mol 3 , 4 g × 2000 1000 0 , 1 M K b × [ Basa ] 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 1 1 , 34 × 1 0 − 3 M Reaksi ioniasi dari senyawa sebagai berikut Perbandingan ion dan sama maka konsentrasi ionya pun akan sama Jadi, konsentrasi ion dan adalah 1 , 34 × 1 0 − 3 M.

Senyawa merupakan senyawa basa lemah sehingga tidak akan mengalami ionisasi sempurna. Untuk menentukan konsentrasi dari ion maka terlebih dahulu ditentukan konsetrasi dari senyawa

$M [OH^{-}] = = = = = = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{mL} \frac{3 , 4 g}{17 g / mol} \times \frac{1000}{2000} 0, 1 M K_{b} \times [Basa] 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 0, 1 1, 34 \times 1 0^{- 3} M$

Reaksi ioniasi dari senyawa sebagai berikut

Perbandingan ion dan sama maka konsentrasi ionya pun akan sama

Jadi, konsentrasi ion dan adalah $1, 34 \times 1 0^{- 3}$ M. undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi