Pertanyaan

100 ml Larutan NaCl 10% mempunyai masa jenis ( ρ ) 1,1 kg/L. Tentukan molalitas dan fraksi mol NaCl dalam larutan tersebut! ( A r Na = 23;Cl = 35,5)...

100 ml Larutan $\;$ $NaCl$ 10% mempunyai masa jenis ( $ρ$ ) 1,1 kg/L. Tentukan molalitas dan fraksi mol $NaCl$ $\;$ dalam larutan tersebut! ( $A_{r}$ Na = 23; Cl = 35,5)... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai molalitasnya adalah 1,899 m dan fraksi molnya 0,033

nilai molalitasnya adalah 1,899 m dan fraksi molnya 0,033 $\;$

Pembahasan

masa larutan NaCl = V × ρ masa larutan NaCl = 100 m L × 1 , 1 k g / L masa larutan NaCl = 100 m L × 1000 1000 × 1 , 1 g r / m L masa larutan NaCl = 110 g r am Masa NaCl 10% dalam 110 gram larutan adalah 11 gram Masa air adalah 110-11 gram, yaitu 99 gram Hitung Mr NaCl : Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl Mr NaCl = 23 + 35 , 5 Mr NaCl = 58 , 5 g / mol Molaitas: Hitung mol NaCl (nt): Mol NaCl = gr / Mr Mol NaCl = 11/58 , 5 Mol NaCl = 0 , 188 mol Hitung mol air (np): Mol H 2 O = Mr gr Mol H 2 O = 18 99 Mol H 2 O = 5 , 5 mol Fraksi mol NaCl : f t = n t + n p n t f t = 0 , 188 + 5 , 5 0 , 188 f t = 0 , 033 Jadi nilai molalitasnya adalah 1,899 m dan fraksi molnya 0,033

$masa larutan NaCl = V \times ρ masa larutan NaCl = 100 m L \times 1, 1 k g / L masa larutan NaCl = 100 m L \times \frac{1000}{1000} \times 1, 1 g r / m L masa larutan NaCl = 110 g r am$ $\;$

Masa $NaCl$ $\;$ 10% dalam 110 gram larutan adalah 11 gram

Masa air adalah 110-11 gram, yaitu 99 gram

Hitung Mr $NaCl$ :

$Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl Mr NaCl = 23 + 35, 5 Mr NaCl = 58, 5 g / mol$ $\;$

Molaitas:

Error converting from MathML to accessible text. $\;$

Hitung mol $NaCl$ $\;$ (nt):

$Mol NaCl = gr / Mr Mol NaCl = 11/58, 5 Mol NaCl = 0, 188 mol$ $\;$

Hitung mol air (np):

$Mol H_{2} O = \frac{gr}{Mr} Mol H_{2} O = \frac{99}{18} Mol H_{2} O = 5, 5 mol$ $\;$

Fraksi mol $NaCl$ :

$f_{t} = \frac{n _{t}}{n _{t} + n _{p}} f_{t} = \frac{0 , 188}{0 , 188 + 5 , 5} f_{t} = 0, 033$ $\;$

Jadi nilai molalitasnya adalah 1,899 m dan fraksi molnya 0,033 $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

106

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

106

4.6

Jawaban terverifikasi

30 gram urea CO ( NH 2 ) 2 dengan ( M r = 60 )dilarutkan dalam 81 gram air ( M r = 18 ). Tentukan fraksi mol urea.

106

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah fraksi mol dari 6 gram urea ( M r = 60 ) yang dilarutkan dalam 12,6 gram air ( M r = 18 ) !

1.0

Jawaban terverifikasi

Massa kristal KI yang harus dilarutkan dalam 180 gram air agar zat terlarut tersebut mempunyai fraksi mol sebesar 0,005 adalah ... ( A r : H = 1 g . mol − 1 , O = 16 g . mol − 1 , K = 39 g . mol ...

5.0

Jawaban terverifikasi