100 mL larutan NaOH direaksikan dengan 10 mL larutan asam sulfat 1 M (berlebih) hingga semua NaOH habis bereaksi. Untuk menetralkan larutan tersebut, dilakukan titrasi dengan KOH 0,1 M, sehingga diperlukan 15 mL. Berapakah konsentrasi larutan NaOH mula-mula

Tahap Reaksi H₂SO₄  sisa dengan KOH, untuk menentukan H₂SO₄ yang tersisa

Mol KOH = 0,1 M x 15 mL = 1,5 mmol

Misal [NaOH] = x M, mol NaOH = 100x mmol

Mol H₂SO₄ mula = 10 mL x 1 M = 10 mmol

H₂SO₄ yang tersisa dapat dicari dengan membandingkan  mol KOH dengan  H₂SO₄ sebagai berikut :

0,75 mmol          1,5 mmol

 

Tahap berikutnya, adalah reaksi awal antara NaOH dengan H₂SO₄ berlebih untuk menentukan mol NaOH

Reaksi :

        

Mula    :      100x                  10 mmol

Reaksi  :  - 100x                 - 50x                         + 50x                          +100x

 Sisa     :    -                        0,75 mmol                  50x                           100x

 

Mencari harga x

10 mmol – 50x = 0,75 mmol

10 – 0,75 = 50x

50x = 9,25

x = 0,185 M

sehingga [NaOH] mula-mula adalah 0,185 M.