Pertanyaan

100 mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,1 M bereaksi dengan 100 mL larutan HI 0,1 M sesuai reaksi berikut. Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + Hl ( a q ) → Pbl 2 ( s ) + HNO 3 ( a q ) Massa endapan yang terbentuk sebanyak .... (Ar: Pb = 207 g mol − 1 dan I = 127 )

100 mL larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,1 M bereaksi dengan 100 mL larutan $HI$ 0,1 M sesuai reaksi berikut.

$Pb (NO_{3})_{2} (a q) + Hl (a q) \to Pbl_{2} (s) + HNO_{3} (a q)$

Massa endapan yang terbentuk sebanyak ....

(Ar: Pb = 207 $g mol^{- 1}$ dan I = 127 )

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa endapan yang terbentuk sebanyak 23,05 g.

Pembahasan

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien dalam reaksi. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi atau tidak memiliki sisa. Reaksi setelah disetarakan : Penentuan mol dan pereaksi pembatas : Sehingga persamaan reaksinya menjadi berikut : Dari data tersebut, massa endapan dapat dihitung dengan rumus mol : Jadi, massa endapan yang terbentuk sebanyak 23,05 g.

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien dalam reaksi. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi atau tidak memiliki sisa.

Reaksi setelah disetarakan :

Penentuan mol dan pereaksi pembatas :

$begin mathsize 14px style mol space Pb left parenthesis N O 3 right parenthesis subscript 2 space equals left parenthesis space M space x space V space right parenthesis subscript Pb left parenthesis N O 3 right parenthesis subscript 2 end subscript equals space left parenthesis 1 space M space x space 0 comma 1 space L right parenthesis space equals space 0 comma 1 space mol mol space H I space equals left parenthesis space M space x space V space right parenthesis subscript HI equals space left parenthesis 1 space M space x space 0 comma 1 space L right parenthesis space equals space 0 comma 1 space mol Pereaksi space pembatas space colon Pb left parenthesis N O 3 right parenthesis subscript 2 rightwards arrow space fraction numerator 0 comma 1 over denominator 1 end fraction space equals space 0 comma 1 H I space rightwards arrow space fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction space equals space 0 comma 05 space space space space space space left parenthesis nilai space 0 comma 05 less than 0 comma 1 right parenthesis Pereaksi space pembatasnya space yaitu space H I end style$

Sehingga persamaan reaksinya menjadi berikut :

Dari data tersebut, massa endapan dapat dihitung dengan rumus mol :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Pb I subscript 2 space end cell equals cell space fraction numerator massa space Pb I subscript 2 over denominator Mr space Pb I subscript 2 end fraction end cell row cell 0 comma 05 space mol space end cell equals cell space fraction numerator massa space Pb I subscript 2 over denominator 461 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell massa space Pb I subscript 2 space end cell equals cell space 23 comma 05 space g end cell end table end style$

Jadi, massa endapan yang terbentuk sebanyak 23,05 g.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa gram SiO 2 yang akan bereaksi dengan 5 × 1 0 2 mL HF 1 M untuk membentuk SiF 4 ?

473

0.0

Jawaban terverifikasi

Melalui persamaan reaksi, maka massa mol, volume gas dan jumlah partikel setiap zat yang terlibat dalam reaksi kimia dapat dihitung. Pendekatan ini disebut ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi dari ion Cu 2 + dalam larutan yang terbentuk dari 1,25 gram CuSO 4 .5 H 2 O dalam 50,0 mL larutan yang terbentuk.

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 13 gram logam seng dilarutkan dalam larutan mengandung 9,8 gram H 2 SO 4 menurut reaksi: Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g ) Pernyataan berikut yang ...

5.0

Jawaban terverifikasi

setarakanlah reaksi dibawah ini: C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + H 2

3.7

Jawaban terverifikasi