Pertanyaan

100 mL NH 4 OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 tentukanlah pH larutan NH 4 OH !

100 mL $NH_{4} OH$ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL $HCl$ 0,2 M. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ tentukanlah pH larutan $NH_{4} OH$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 11,127. Untuk menentukan pada soal ini merupakan jenis larutan penyangga atau hidrolisis maka harus dihitung molnya terlebih dahulu. mol NH 4 OH = volume NH 4 OH × M NH 4 OH mol NH 4 OH = 100 mL × 0 , 1 M mol NH 4 OH = 10 mmol mol HCl = volume HCl × M HCl mol HCl = 50 mL × 0 , 2 M mol HCl = 10 mmol Kemudian harus menghitung jumlah mol yang bereaksi sesuai pada skema berikut ini : Berdasarkan penjabaran tersebut bahwa reaksi merupakan reaksi hidrolisis karena basa lemah NH 4 OH tidak bersisa. Reaksi hidrolisis dapat terjadi hanya jika salah satu reaktan bersifat lemah. Pada soal ini basa lemah NH 4 OH bereaksi dengan asam kuat HCl membentuk garam NH 4 Cl . Pada soal ini hidrolisis yang terjadi adalah reaksi hidrolisis parsial karena garamnya terbentuk akibat reaksi basa lemah dengan asam kuat. Kemudian karena adanya asam kuat HCl maka larutan hidrolisis ini akan bersifat asam dimana untuk pH campurannya nanti akan kurang dari 7. Selain dapat dihitung pH campurannya, pH zat penyusunnya juga dapat ditentukan. pH NH 4 OH dapat ditentukan dengan menggunakan rumus perhitungan pH basa lemah seperti berikut : [ OH − ] = K b × M [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 1 [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 6 [ OH − ] = 1 0 − 3 1 , 8 [ OH − ] = 1 , 34 × × 1 0 − 3 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 34 × × 1 0 − 3 pOH = 3 − lo g 1 , 34 pH + pOH = 14 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 3 − lo g 1 , 34 ) pH = 11 + lo g 1 , 34 lo g 1 , 34 = 0 , 127 pH = 11 + 0 , 127 pH = 11 , 127

Jawaban yang paling tepat adalah 11,127.

Untuk menentukan pada soal ini merupakan jenis larutan penyangga atau hidrolisis maka harus dihitung molnya terlebih dahulu.

$mol NH_{4} OH = volume_{NH_{4} OH} \times M_{NH_{4} OH} mol NH_{4} OH = 100 mL \times 0, 1 M mol NH_{4} OH = 10 mmol mol HCl = volume_{HCl} \times M_{HCl} mol HCl = 50 mL \times 0, 2 M mol HCl = 10 mmol$

Kemudian harus menghitung jumlah mol yang bereaksi sesuai pada skema berikut ini :

Berdasarkan penjabaran tersebut bahwa reaksi merupakan reaksi hidrolisis karena basa lemah $NH_{4} OH$ tidak bersisa. Reaksi hidrolisis dapat terjadi hanya jika salah satu reaktan bersifat lemah. Pada soal ini basa lemah $NH_{4} OH$ bereaksi dengan asam kuat $HCl$ membentuk garam $NH_{4} Cl$ . Pada soal ini hidrolisis yang terjadi adalah reaksi hidrolisis parsial karena garamnya terbentuk akibat reaksi basa lemah dengan asam kuat. Kemudian karena adanya asam kuat $HCl$ maka larutan hidrolisis ini akan bersifat asam dimana untuk pH campurannya nanti akan kurang dari 7. Selain dapat dihitung pH campurannya, pH zat penyusunnya juga dapat ditentukan. pH $NH_{4} OH$ dapat ditentukan dengan menggunakan rumus perhitungan pH basa lemah seperti berikut :

$[OH^{-}] = K_{b} \times M [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 0, 1 [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 6} [OH^{-}] = 1 0^{- 3} 1, 8 [OH^{-}] = 1, 34 \times \times 1 0^{- 3} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 34 \times \times 1 0^{- 3} pOH = 3 - lo g 1, 34 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - (3 - lo g 1, 34) pH = 11 + lo g 1, 34 lo g 1, 34 = 0, 127 pH = 11 + 0, 127 pH = 11, 127$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS