"Pada saat yang sama, posisi dan kecepatan elektron yang sedang bergerak tidak dapat ditentukan secara pasti" . Disebut apakah pernyataan tersebut?

Pembahasan

Pernyataan tersebut merupakan prinsip ketidakpastian Heisenberg. Werner Heisenberg, seorang ilmuwan Jerman, mengemukakan prinsip ketidakpastian yang menyatakan bahwa tidak mungkin kamu dapat mengetahui secara bersamaan/sekaligus posisi dan momentum dari elektron. Prinsip ini dinyatakan oleh Heisenberg dalam persamaan matematis berikut: ( △ x ) ( △ p ) ⩾ 4 π h ​ Δx ialah ketidakpastian posisi dan Δp ialah ketidakpastian momentum. Kamu dapat secara akurat mengetahui posisi elektron (Δx bernilai kecil), tetapi kamu tidak akan akurat mengetahui momentumnya (Δp bernilai besar), begitupun sebaliknya. Menurut prinsip ketidakpastian Heisenberg , kedudukan dan kecepatan elektron tidak ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau propabilitasnya. Sehingga kedudukan dan kecepatan elektron dalam atom ditemukan dalam ruang tertentu yang disebut orbital.