Zn(s)+CuSO4(aq). Zn so4(aq)+ Cu(s) mana zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor. zat apa yang berfungsi sebagai hasil oksidasi dan reduksi

Jawaban: Oksidator= CuSO4 Reduktor= Zn Hasil oksidasi= ZnSO4 Hasil reduksi= Cu Oksidator adalah sebutan untuk zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi (zat tersebut mengalami reduksi). Sedangkan reduktor adalah sebutan untuk zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi (zat tersebut mengalami oksidasi). Hasil reduksi merupakan zat hasil reaksi reduksi dan hasil oksidasi adalah zat hasil reaksi oksidasi. Sebelum menentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi, langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan bilangan oksidasi. Dalam menentukan bilangan oksidasi, berlaku beberapa hal diantaranya: 1. Bilangan oksidasi total senyawa dan unsur bebas adalah 0. 2. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2 kecuali jika berikatan dengan F atau pada senyawa peroksida. 3. Bilangan oksidasi atom logam selalu positif. Dengan demikian pada reaksi: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) ruas kiri biloks Zn= 0 biloks Cu pada CuSO4 dapat ditentukan dari reaksi ionisasinya CuSO4 → Cu²⁺ + SO4²⁻ biloks Cu pada CUSO4= +2 ruas kanan biloks Zn pada ZnSO4 dapat ditentukan dari reaksi ionisasinya ZnSO4 → Zn²⁺ + SO4²⁻ biloks Cu= 0 Dapat diketahui bahwa: 1. Zn mengalami oksidasi dari biloks 0 (pada Zn) menjadi +2 (pada ZnSO4) 2. Cu mengalami reduksi dari biloks +2 (pada CuSO4) menjadi 0 (pada Cu) Sehingga, zat yang berperan sebagai oksidator adalah CuSO4, yang berperan sebagai reduktor adalah Zn, hasil oksidasinya adalah ZnSO4 dan hasil reduksinya adalah Cu. Jadi, pada reaksi tersebut yang merupakan: Oksidator= CuSO4 Reduktor= Zn Hasil oksidasi= ZnSO4 Hasil reduksi= Cu