Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah (A) (NH4)2Cr207 →N2 + 4H20 + Cr203 (B) CuC03 + H2SO4 →CuS04 + H20 + C02 (C) H} + 2H20 + 3CI2 → S02 + 6HCI (D) Mg + CuS04 → MgS04 + Cu (E) 3CH3CHOHCH3 + 2Cr03 →3CH3COCH3 + 2Cr(OH)

Jawaban yang benar adalah B. CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂ Reaksi redoks merupakan reaksi dimana terjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara bersamaan. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi merupakan reaksi dimana terjadi penurunan bilangan oksidasi dan reaksi oksidasi merupakan reaksi dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Ciri-ciri suatu reaksi dikatakan reaksi redoks : 1. Terdapat unsur bebas dalam reaksi 2. Terjadi perubahan bilangan oksidasi Pada soal diketahui 5 persamaan reaksi, kemudian kita tentukan reaksi yang sesuai dengan ciri-ciri reaksi redoks : 1. Terdapat unsur bebas dalam reaksi A. (NH₄)₂Cr₂0₇ → N₂ + 4H₂0 + Cr₂0₃ (terdapat N₂ sebagai unsur bebas dengan biloks = 0) C. H₂S + 2H₂0 + 3CI₂ → SO₂ + 6HCI (terdapat Cl₂ sebagai unsur bebas dengan biloks = 0) D. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (terdapat Mg dan Cu sebagai unsur bebas dengan biloks = 0) 2. Terjadi perubahan bilangan oksidasi Ketentuan/aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk soal ini adalah sebagai berikut : - Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa = 0 - Jumlah bilangan oksidasi suatu ion = muatan ion - Biloks H umumnya adalah +1 (kecuali pada logam hidrida) - Biloks O umumnya adalah -2 (kecuali pada peroksida, superoksida, dan oksifluorida) B. CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂ > Biloks Cu dan C dalam CuCO₃ Reaksi ionisasi : CuCO₃ → Cu²⁺ + CO₃²⁻ sehingga biloks Cu = +2 (sesuai muatan ion) Biloks C + (3 x biloks O) = muatan ion Biloks C + (3 x (-2)) = -2 Biloks C + (-6) = -2 Biloks C = +4 > Biloks S dalam H₂SO₄ (2 x biloks H) + biloks S + (4 x biloks O) = 0 (2 x 1) + biloks S + (4 x (-2) = 0 2 + biloks S + (-8) = 0 Biloks S + (-6) = 0 BIloks S = +6 > Biloks Cu dan S dalam CuSO₄ Reaksi ionisasi : CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ sehingga biloks Cu = +2 (sesuai muatan ion) Biloks S + (4 x biloks O) = muatan ion Biloks S + (4 x (-2)) = -2 Biloks S + (-8) = -2 Biloks S = +6 > Biloks C dalam CO₂ Biloks C + (2 x biloks O) = 0 Biloks C + (2 x (-2)) = 0 Biloks C + (-4) = 0 Biloks C = +4 Sehingga dapat diperoleh bahwa𝗿𝗲𝗮𝗸𝘀𝗶 𝗕 𝘁𝗶𝗱𝗮𝗸 𝘁𝗲𝗿𝗷𝗮𝗱𝗶 𝗽𝗲𝗿𝘂𝗯𝗮𝗵𝗮𝗻 𝗯𝗶𝗹𝗮𝗻𝗴𝗮𝗻 𝗼𝗸𝘀𝗶𝗱𝗮𝘀𝗶. E. 3CH₃CHOHCH₃ + 2Cr0₃ →3CH₃COCH₃ + 2Cr(OH)₃ > Biloks C dalam CH₃CHOHCH₃ (C₃H₈O) (3 x Biloks C) + (8 x biloks H) + (biloks O) = 0 3 x biloks C + (8 x 1) + (-2) = 0 3 x biloks C + (6) = 0 biloks C = -6/3 = -2 > Biloks Cr dalam CrO₃ Biloks Cr + (3 x biloks O) = 0 Biloks Cr + (3 x (-2)) = 0 Biloks Cr = +6 > Biloks C dalam CH₃COCH₃ (C₃H₆O) (3 x Biloks C) + (6 x biloks H) + (biloks O) = 0 3 x biloks C + (6 x 1) + (-2) = 0 3 x biloks C + (4) = 0 biloks C = -4/3 > Biloks Cr dalam Cr(OH)₃ Biloks Cr + (3 x biloks O) + (3 x biloks H) = 0 Biloks Cr + (3 x (-2)) + (3 x 1) = 0 Biloks Cr + (-3) = 0 Biloks Cr = +3 Sehingga dapat diperoleh bahwa reaksi E terjadi perubahan bilangan oksidasi C dari -6/3 menjadi -4/3 (biloks naik) dan Cr dari +6 menjadi +3 (biloks turun) sehingga termasuk dalam reaksi redoks. Jadi, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah B. CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂