Volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram gas 502 untuk membentuk gas SO3 (Ar: S = 32; O = 1 6) adalah (A) 1,12 L (B) 2,24 L (D) 5,60 L (E) 8,96 L (C) 4.48 L

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep stoikiometri dalam kimia, khususnya perhitungan volume gas pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure). Dalam hal ini, kita perlu mengetahui reaksi kimia antara gas oksigen (O2) dan gas belerang (S) untuk membentuk gas SO3. Reaksi tersebut adalah: S + O2 -> SO3 Dari reaksi tersebut, kita bisa melihat bahwa 1 mol S bereaksi dengan 1 mol O2 untuk membentuk 1 mol SO3. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol dari S. Diketahui bahwa massa S adalah 12,8 gram dan Ar S = 32, jadi jumlah mol S = massa/Ar = 12,8/32 = 0,4 mol. 2. Karena perbandingan mol S dan O2 dalam reaksi adalah 1:1, maka jumlah mol O2 yang bereaksi juga 0,4 mol. 3. Pada kondisi STP, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Jadi, volume O2 yang bereaksi = jumlah mol x volume 1 mol = 0,4 x 22,4 = 8,96 liter. Kesimpulan: Jadi, volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram gas S untuk membentuk gas SO3 adalah 8,96 liter. Jadi, jawabannya adalah (E) 8,96L. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂