Volume gas etana, C₂H₆ (Ar C = 12, H = 1) dengan massa 6 gram diukur pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm adalah .... (R = 0,082)

Jawaban yang benar adalah 2,46 L. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Soal diatas dapat diselesaikan menggunakan persamaan gas ideal sebagai berikut. P x V = n x R x T --> V = (n x R x T) : P dengan P = tekanan (atm) V = volume (L) n = mol R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K T = suhu (K) 1. Tentukan mol (n) Mr C2H6 = 2(Ar C) + 6(Ar H) Mr C2H6 = 2(12) + 6(1) Mr C2H6 = 24 + 6 Mr C2H6 = 30 g/mol maka: n C2H6 = 6 g/30 g/mol n C2H6 = 0,2 mol 2. Tentukan volume T = 27°C + 273 = 300 K P = 2 atm maka: V = (0,2 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K) : 2 atm V = 2,46 L Jadi, volume gas tersebut yaitu 2,46 L.