volume 500 ml. tentukan besarnya harga x! 3. 21,25 gram padatan nh3 dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya 2500 ml. jika diketahui kb nh3 = 1,8 x 10-5. tentukan ph larutan tersebut! (ar n = 14; h = 1).

<p><strong>Jawaban : 11 + log 3.</strong></p><p>&nbsp;</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan NH3 termasuk basa lemah. Besarnya konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan rumus berikut.</p><p>[OH-] = √(Kb x M)</p><p>dengan</p><p>Kb = tetapan ionisasi basa</p><p>M = molaritas basa (M)</p><p><br>1. Tentukan molaritas</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL)<br>Mr NH3 = Ar N + 3(Ar H)</p><p>Mr NH3 = 14 + 3(1)</p><p>Mr NH3 = 17</p><p>maka:<br>M NH3 = (21,25 g/17) x (1000/2500 mL)</p><p>M NH3 = 0,5 M</p><p>2. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>[OH-] = √(1,8 x 10^-5 x 0,5M)</p><p>[OH-] = √(9 x 10^-6 M)</p><p>[OH-] = 3 x 10^-3 M</p><p>3. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(3 x 10^-3)</p><p>pOH = 3 - log 3</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3 - log 3)</p><p>pH = 11 + log 3</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan tersebut adalah 11 + log 3.<br>&nbsp;</p>