Vitamin C merupakan senyawa yang tersusun atas C, H, dan O. Senyawa yang terdapat dalam buah jeruk mempunyai massa molar 176 g/mol. Ketika 1 gram sampel vitamin C dibakar menggunakan alat analisis pembakaran, diperoleh data sebagai berikut. Tentukan rumus molekul vitamin C jika diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 16. Massa CO2 = 1,5 gram, Massa H2O = 0,41 gram A. C6H6O6 B. C6H7O6 C. C6H8O6 D. C7H6O6 E. C7H8O6

Jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah C. Untuk mengetahui rumus molekul vitamin C, data reaksi pembakaran dapat digunakan, dimana perbandingan mol zat-zat yang bereaksi akan sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Reaksi pembakaran senyawa karbon adalah reaksi senyawa tersebut dengan oksigen menghasilkan gas karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O). Kita misalkan rumus molekul vitamin C sebagai CxHyOz, maka persamaan reaksi pembakarannya sebagai berikut. CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Massa CO2 dan H2O yang dihasilkan dapat digunakan untuk mencari mol. Mr zat dapat dicari sebagai berikut: Mr CO2 = Ar C + 2 Ar O = 12 + 2(16) = 44 g/mol Mr H2O = 2 Ar H + Ar O = 2(1) + 16 = 18 g/mol Mol CO2 mol = massa : Mr mol = 1,5 g : 44 g/mol mol = 0,034 mol Mol H2O mol = massa : Mr mol = 0,41 g : 18 g/mol mol = 0,0228 g Pada soal juga diketahui sampel vitamin yang digunakan adalah 1 gram dengan massa molar (Mr) 176 g/mol. Maka mol vitamin C mol = massa : Mr mol = 1 g : 176 g/mol mol = 0,00568 mol Perhatikan perbandingan mol CxHyOz : mol CO2 : mol H2O = 0,00568 : 0,034 : 0,0228 = 1 : 5,9 : 4,01 = 1 : 6 : 4. Sehingga dapat dipastikan perbandingan koefisien CxHyOz : koefisien CO2 : koefisien H2O = 1 : 6 : 4. CxHyOz + O2 → 6CO2 + 4H2O Jumlah atom-atom sejenis di kiri dan kanan reaksi harus setara, maka nilai x adalah 6 sedangkan nilai y adalah 8. Nilai z dapat diketahui dari Mr vitamin C. Mr C6H8Oz = 6 Ar C + 8 Ar H + z Ar O 176 g/mol = 6 (12) + 8 (1) + z (16) g/mol 176 = 72 + 8 + 16z 176 - 80 = 16z z = 96 : 16 = 6 Maka, rumus molekul vitamin C adalah C6H8O6 (asam askorbat).