Vitamin C atau asam askorbat merupakan zat yang bersifat asam. Dalam larutannya terurai menurut reaksi: H₂CHO (aq)<->H(aq) + HC HO (aq) Kat = 8 × 10-5 HC HO(aq)<->H(aq) + CHO2 (aq) Kaz = 1,6 × 10-12 Berapa pH larutan vitamin C dengan konsentrasi 0,2 M!

Jawaban : 3 - log 4 Asam askorbat termasuk asam lemah. Ingat kembali rumus-rumus asam lemah berikut. [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log[H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ (M) Ka : tetapan ionisasi asam lemah Ma : molaritas asam lemah (M) Diketahui: Ma = 0,2 M Ka1 = 8 × 10^-5 Ka2 = 1,6 × 10^-12 Nilai Ka pada ionisasi tahap pertama memiliki orde 10^-5 sedangkan tahap kedua 10^-12. Selisih keduanya sangat jauh sehingga dipastikan [H+] yang diperoleh dari tahap kedua terlalu kecil untuk dijumlahkan. Jadi, hanya Ka tahap pertama yang digunakan. Menentukan [H+]: [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(8 x 10^-5 x 0,2) [H+] = √(16 x 10^-6) [H+] = 4 x 10^-3 M Menentukan pH: pH = -log[H+] pH = -log[4 x 10^-3] pH = 3 - log 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 3 - log 4.