Vita melakukan percobaan terhadap larutan jenuh PbCrO₄. Ketika 0,25 liter air dalam larutan tersebut diuapkan, ia mendapatkan 0,08 gram PbCrO₄ yang tertinggal, tetapan hasil kali kelarutannya adalah …. (Ar Pb = 207 g.mol⁻¹, Cr = 52 g.mol⁻¹, dan O = 16 g.mol⁻¹)

Hasil kali kelarutan PbCrO₄ adalah 9.815 x 10⁻⁷. Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion (satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing konsentrasi berpangkatkan bilangan koefisiennya. Diketahui : V = 0,25 L m = 0,08 g Ar Pb = 207 g.mol⁻¹ Ar Cr = 52 g.mol⁻¹ Ar O = 16 g.mol⁻¹ Ditanya : Ksp? Jawab : 1. Menentukan Mr PbCrO₄ Mr PbCrO₄ = Ar Pb + Ar Cr + (Ar O x 4) Mr PbCrO₄ = 207 + 52 + (16 x 4) Mr PbCrO₄ = 207 + 52 + 64 Mr PbCrO₄ = 323 g/mol 2. Menentukan M PbCrO₄ M PbCrO₄ = (m/Mr) x (1000/V) (mL) M PbCrO₄ = (0,08/323) x (1000/250) M PbCrO₄ = 9,907 x 10⁻⁴ M = s PbCrO₄ 3. Menentukan Ksp PbCrO₄ → Pb²⁺ + CrO₄²⁻ s________s_____s Ksp = [ Pb²⁺][CrO₄²⁻] Ksp = s² Ksp = (9,907 x 10⁻⁴)² Ksp = 9.815 x 10⁻⁷ Jadi, Hasil kali kelarutan PbCrO₄ adalah 9.815 x 10⁻⁷