Urutkan energi ionisasi dan elektronegativitas dari unsur berikut dari yang lebih rendah ke yang lebih tinggi. 17Cl, 11Na, 14Si, 15P, 13Al

Hai Icha, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: 11Na < 13Al < 14Si < 15P < 17Cl Posisi unsur dalam sistem periodik unsur dapat ditentukan melalui konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan golongan dan jumlah kulit menunjukkan periode. Konfigurasi elektron dan posisi kelima unsur tersebut adalah: 17Cl = 2 8 7 golongan VIIA, periode 3 11Na = 2 8 1 golongan IA, periode 3 14Si = 2 8 4 golongan IVA, periode 3 15P = 2 8 5 golongan VA, periode 3 13Al = 2 8 3 golongan IIIA, periode 3 Kelima unsur tersebut berada pada periode yang sama. Dalam 1 periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron, energi ionisasi, dan elektronegativitas semakin meningkat. Posisi unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah: 11Na - 13Al - 14Si - 15P -17Cl Maka, urutan energi ionisasi dan elektronegativitas dari rendah ke tinggi adalah: 11Na < 13Al < 14Si < 15P < 17Cl