Urutan unsur berikut berdasarkan energi ionisasi dari ₆C, ₇N, ₈O adalah ....

<p>Urutan unsur tersebut berdasarkan energi ionisasi adalah N &gt; O &gt; C.</p><p>&nbsp;</p><p>Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas 1 elektron yang terikat lemah (paling luar) atom tersebut. Perhatikan konfigurasi elektron ketiga unsur tersebut:</p><p>&nbsp;</p><p>₆C = 1s2 2s2 2p2&nbsp;</p><p>₇N = 1s2 2s2 2p3</p><p>₈O = 1s2 2s2 2p4</p><p>&nbsp;</p><p>Ketiga unsur memiliki jumlah kulit yang sama, artinya dalam tabel periodik unsur berada dalam 1 periode yang sama, yang membedakan adalah susunan elektron valensinya. Karena atom C memiliki 2 elektron tak berpasangan pada subkulit 2p, maka satu elektron terluarnya tidak akan begitu sulit untuk lepas. Sedangkan pada N terdapat 3 elektron tunggal pada subkulit p, kondisi ini lebih stabil dibandingkan susunan elektron pada atom C sehingga satu elektron terluarnya lebih sulit untuk lepas (butuh energi lebih besar). Demikian juga untuk susunan elektron pada O, terdapat 1 pasangan elektron dan 2 elektron bebas pada subkulit 2p. Energi yang dibutuhkan untuk satu elektron terluar pada O tersebut tidak sebesar energi untuk melepaskan 1 elektron pada atom N, karena kondisi tiga elektron tunggal pada 3 orbital subkulit p lebih stabil dan lebih disenangi.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, urutan unsur tersebut berdasarkan energi ionisasi adalah N &gt; O &gt; C.</p>