Urutan larutan berikut berdasarkan daya hantar listrik dari yang paling kecil hingga yang paling besar. 1. KOH. 0,2 M 2. NH4Cl. 0,1 M 3. H3PO4. 0,2 M 4. C6H12O6. 0,2 M 5. Al2(SO4)3. 0,1 M 6. H2SO4. 0,1 M

Halo Auliya, terimakasih telah bertanya di Roboguru Urutan larutannya adalah C6H12O6 0,2 M < H3PO4 0,2 M < NH4Cl 0,1 M < H2SO4. 0,1 M < KOH 0,2 M < Al2(SO4)3 0,1 M Simak penjelasan berikut ya Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dengan zat pelarut Berdasarkan daya hantarnya larutan terbagi atas 1. Larutan Elektrolit Merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. LArutan elektrolit terbagi atas a. Larutan elektrolit kuat Ciri - ciri : - Terionisasi sempurna - Derajat ionisasi sama dengan satu (α= 1) - Dapat menghantarkan listrik - Daya hantar listriknya kuat - Memiliki banyak gelembung - Lampu menyala terang - Jenis zat terlarut : senyawa ion, senyawa kovalen polar yang terionisasi sempurna/ hampir sempurna Contoh : Asam : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4 Basa : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Garam : NaCl, CaSO4, KNO3, CH3COONa, AgCl b. Larutan elektrolit lemah Ciri - ciri : - Terionisasi tidak sempurna/sebagian - Derajat ionisasi kurang dari satu (α<1) - Dapat menghantarkan listrik - Daya hantar listriknya lemah - Memiliki sedikit gelembung - Lampu tidak menyala - Jenis zat terlarut : sebagian kecil senyawa ion, senyawa kovalen polar yang terionisasi sebagian Contoh : Asam : H2S, HCN, H2CO3, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Basa : NH3, N2H4, CH3NH2, Garam : garam halida/sianida, tiosianat, dari Hg, Zn, dan Cd 2. Larutan Non Elektrolit Merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ciri - ciri : - Tidak terionisasi - Tidak dapat menghantarkan listrik - Tidak memiliki gelembung - Lampu tidak menyala Contoh : Etanol, C2H5OH Glukosa, C6H12O6 Sukrosa, C12H22O11 Didalam soal terdapat beberapa senyawa beserta konsentrasinya diantaranya 1. KOH. 0,2 M 2. NH4Cl. 0,1 M 3. H3PO4. 0,2 M 4. C6H12O6. 0,2 M 5. Al2(SO4)3. 0,1 M 6. H2SO4. 0,1 M Jika digolongkan kedalam larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit maka menjadi : 1. Larutan elektrolit kuat KOH 0,2 M, H2SO4. 0,1 M, NH4Cl 0,1 M, Al2(SO4)3 0,1 M 2. Larutan elektrolit lemah H3PO4 0,2 M 3. Larutan non elektrolit C6H12O6 0,2 M Untuk larutan elektrolit kuat konsentrasi ion yang dihasilkan dapat ditentukan dari reaski ionisasinya 1. KOH 0,2 M Reaksi ionisasi : KOH → K+ + OH- Jumlah ion yang terbentuk : 2 Konsentrasi ion : 2 x 0,2 M = 0,4 M 2. H2SO4. 0,1 M Reaksi ionisasi : H2SO4 → 2H+ + SO42- Jumlah ion yang terbentuk : 3 Konsentrasi ion : 3 x 0,1 M = 0,3 M 3. NH4Cl 0,1 M Reaksi ionisasi : NH4Cl → NH4+ + Cl- Jumlah ion yang terbentuk : 2 Konsentrasi ion : 2 x 0,1 M = 0,2 M 4. Al2(SO4)3 0,1 M Reaksi ionisasi : Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- Jumlah ion yang terbentuk : 5 Konsentrasi ion : 5 x 0,1 M = 0,5 M Perlu diingat bahwa konsentrasi ion sebanding dengan daya hantar listrik. Dengan demikian, apabila diurukan dari daya hantar terlemah menjadi C6H12O6 0,2 M < H3PO4 0,2 M < NH4Cl 0,1 M < H2SO4. 0,1 M < KOH 0,2 M < Al2(SO4)3 0,1 M