Untuk reaksi yang sesuai dengan persamaan kimia: 2A(g) + B2(g) → C(g) + D(g) diperoleh data percobaan laju reaksi sebagai berikut: Jika dilakukan percobaan dengan [A] = 0,2 M dan [B] = 0,3 M, waktu reaksinya adalah ... (A) 48/18 detik (B) 48/9 detik (C) 8 detik (D) 48 detik (E) 288 detik

Jawaban yang benar adalah A. 48/18 detik. Laju reaksi merupakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu. Dalam laju reaksi, dikenal istilah orde reaksi. Orde reaksi merupakan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. Pada data percobaan diatas, orde reaksi P dan Q dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Karena laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu, maka v = 1/t, sehingga v1/v2 = t2/t1 1. Orde reaksi B2 Untuk menentukan orde reaksi B2, maka perlu mencari data konsentrasi A yang sama (tetap), yaitu pada data percobaan 1 dan 2. v1 / v2 = ([B2]1 / [B2]2)^y t2 / t1 = ([B2]1 / [B2]2)^y (12 / 48) = (0,1 / 0,2)^y (1/4) = (1/2)^y (1/2)² = (1/2)^y y = 2 2. Orde reaksi A Untuk menentukan orde reaksi A, maka perlu mencari data konsentrasi B yang sama (tetap). Namun, karena konsentrasi B berbeda semua, maka bisa mengambil data acak dimana konsentrasi A dan B masing-masing berbeda (tidak boleh ada data yang sama) Misal pada data percobaan 1 dan 3. v1 / v3 = ([A]1 / [A]3)^x ([B2]1 / [B2]3)^y t3 / t1 = ([0,1] / [0,3])^x (0,1 / 0,4)² (1/48) = (1/3)^x (1/4)² (1/48) = (1/3)^x (1/16) (1/3) = (1/3)^x x = 1 Persamaan laju reaksinya adalah v = k [A]¹[B2]² v = k [A][B2]² nilai k dapat ditentukan sebagai berikut. ▪︎mengambil salah satu data, misalkan data 1. v = k [A][B2]² 1/t = k (0,1 M)(0,1 M)² 1/48 = k × 0,001 k = 1000/48 Jika dilakukan percobaan dengan [A] = 0,2 M dan [B] = 0,3 M, waktu reaksinya adalah v = k [A][B2]² 1/t = 1000/48 (0,2 M)(0,3 M)² 1/t = (1000/48)(2/10)(9/100) 1/t = 18/48 t = 48/18 detik Jadi, waktu reaksinya adalah 48/18 detik.