Untuk reaksi I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi 3 mol iodin adalah .... a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7

Jawaban : C Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Dalam reaksi tersebut, I2 mengalami oksidasi membentuk KIO3 sekaligus mengalami reduksi membentuk KI. Reaksi setara yang terjadi adalah 3I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O Dalam I2, biloks I = 0 karena unsur bebas Dalam KI, biloks I = -1 Dalam KIO3, biloks I = +5 Berdasarkan hal tersebut, maka PBO yang terlibat pada reaksi reduksi berjumlah 1 dan pada reaksi oksidasi berjumlah 5. Perubahan bilangan oksidasi dari unsur I dalam reaksi tersebut berbeda, maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks merupakan hasil kali PBO sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 5 elektron. Untuk menghitung jumlah mol elektron yang terlibat, dapat dihitung melalui persamaan berikut: mol elektron = koefisien e/koefisien I2 x mol I2 mol elektron = 5/3 x 3 mol mol elektron = 5 mol Jadi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah 5 mol.