Naufan N

11 Januari 2023 11:13

Iklan

Naufan N

11 Januari 2023 11:13

Pertanyaan

Untuk reaksi aA + bB - C + dD diperoleh data eksperimen sebagai berikut : Dari data di atas dapat disimpulkan .... a. v= K[A] b. v=k [B] c. v=k [B]2 d. v= k [A]2 e. v= k[A][B]2

alt

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

20

:

51

:

17

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

A. Anania

Mahasiswa/Alumni Hanyang University

07 Juli 2023 04:26

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah v=k [B] (B).&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Laju reaksi menunjukkan kecepatan reaksi tersebut untuk menghasilkan produk dan menghabiskan reaktan yang tersedia. Sedangkan orde reaksi adalah angka yang menunjukkan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi keseluruhan. Rumus umum untuk laju reaksi untuk A + B → C + D adalah:</strong></p><p><strong>v = k. [A]^m . [B]^n; dimana v = laju reaksi; k = konstanta laju reaksi; [A] = konsentrasi A; [B] = konsentrasi B; m = orde reaksi terhadap A; n = orde reaksi terhadap B.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Untuk menghitung laju reaksi, kita perlu menghitung orde reaksi masing-masing reaktan terlebih dahulu. Perhitungan orde reaksi untuk A dapat dilakukan dengan membandingkan antara reaksi nomor 2 dan reaksi nomor 4.</strong></p><p><strong>v2/v4 = (k . [A2]^m . [B2]^n)/(k . [A4]^m . [B4]^n)</strong></p><p><strong>10x10-4/10x10-4 = (k . [0,1]^m . [0,2]^n)/(k . [0,5]^m . [0,2]^n)</strong></p><p><strong>1 = [0,1]^m/[0,5]^m</strong></p><p><strong>1 = 0,2^m</strong></p><p><strong>m = 0</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Perhitungan orde reaksi untuk B dapat dilakukan dengan membandingkan antara reaksi nomor 1 dan reaksi nomor 2.</strong></p><p><strong>v1/v2 = (k . [A1]^m . [B1]^n)/(k . [A2]^m . [B2]^n)</strong></p><p><strong>5x10-4/10x10-4 = (k . [0,1]^m . [0,1]^n)/(k . [0,1]^m . [0,2]^n)</strong></p><p><strong>0,5 = (0,5)^n</strong></p><p><strong>n = 1</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, laju reaksi untuk reaksi diatas adalah v = k.[A]^0 x [B]^1 atau bisa dituliskan sebagai v=k.[B]. Sehingga jawaban yang tepat adalah B. v=k [B].</strong></p><p><br>&nbsp;</p>

Jawaban yang tepat adalah v=k [B] (B). 


 

Laju reaksi menunjukkan kecepatan reaksi tersebut untuk menghasilkan produk dan menghabiskan reaktan yang tersedia. Sedangkan orde reaksi adalah angka yang menunjukkan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi keseluruhan. Rumus umum untuk laju reaksi untuk A + B → C + D adalah:

v = k. [A]^m . [B]^n; dimana v = laju reaksi; k = konstanta laju reaksi; [A] = konsentrasi A; [B] = konsentrasi B; m = orde reaksi terhadap A; n = orde reaksi terhadap B.


 

Untuk menghitung laju reaksi, kita perlu menghitung orde reaksi masing-masing reaktan terlebih dahulu. Perhitungan orde reaksi untuk A dapat dilakukan dengan membandingkan antara reaksi nomor 2 dan reaksi nomor 4.

v2/v4 = (k . [A2]^m . [B2]^n)/(k . [A4]^m . [B4]^n)

10x10-4/10x10-4 = (k . [0,1]^m . [0,2]^n)/(k . [0,5]^m . [0,2]^n)

1 = [0,1]^m/[0,5]^m

1 = 0,2^m

m = 0


 

Perhitungan orde reaksi untuk B dapat dilakukan dengan membandingkan antara reaksi nomor 1 dan reaksi nomor 2.

v1/v2 = (k . [A1]^m . [B1]^n)/(k . [A2]^m . [B2]^n)

5x10-4/10x10-4 = (k . [0,1]^m . [0,1]^n)/(k . [0,1]^m . [0,2]^n)

0,5 = (0,5)^n

n = 1


 

Jadi, laju reaksi untuk reaksi diatas adalah v = k.[A]^0 x [B]^1 atau bisa dituliskan sebagai v=k.[B]. Sehingga jawaban yang tepat adalah B. v=k [B].


 


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan