Untuk mereduksi 3 mol Fe(OH)2 sesuai reaksi : CrO42- + Fe(OH)2 –> Cr2O3 + Fe(OH)3 (suasana basa ) diperlukan CrO42- sebanyak … A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol

Halo Fanidia, jawaban yang tepat adalah opsi A. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Salah satu jenis reaksi kimia adalah reaksi redoks (gabungan reaksi oksidasi dan reduksi). Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan cara perubahan bilangan oksidasi, dengan melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Persamaan reaksi kimia pada soal yaitu: Cr₂O₄²⁻ + Fe(OH)₂ ➞ Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ Reaksi di atas merupakan reaksi redoks. Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksinya dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks (atom Cr yang perlu disetarakan, Fe sudah setara) 2CrO₄²⁻ + Fe(OH)₂ ➞ Cr₂O₃ + Fe(OH)₃ 2. Menentukan perubahan bilangan oksidasi(biloks) dan menyamakannya (gambar terlampir) 3. Menambahkan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya, (2 x 1) CrO₄²⁻ + 6Fe(OH)₂ ➞ Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ 2CrO₄²⁻ + 6Fe(OH)₂ ➞ Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ 4. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan ion OH⁻ (karena suasana basa) 2CrO₄²⁻ + 6Fe(OH)₂ ➞ Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH⁻ 5. Menyetarakan jumlah atom H pada ruas yang kekurangan atom H dengan menambahkan molekul air (H₂O) 2CrO₄²⁻ + 6Fe(OH)₂ + 5H₂O ➞ Cr₂O₃ + 6Fe(OH)₃ + 4OH⁻ (Reaksi setara) • Ingat perbandingan mol = perbandingan koefisien mol CrO₄²⁻ = (koefisien CrO₄²⁻ : koefisien Fe(OH)₂) x mol Fe(OH)₂ mol CrO₄²⁻ = (2 : 6) x 3 mol mol CrO₄²⁻ = 1 mol