Untuk mereduksi 3 mol Fe(OH)2 sesuai reaksi : CrO42- + Fe(OH)2 --> Cr2O3 + Fe(OH)3 (suasana basa ) diperlukan CrO42- sebanyak … 52 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol

Hai Anonim, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: A. 1 mol Reaksi redoks: CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 Sebelum menghitung mol CrO4^2-, perlu disetarakan dahulu reaksinya. Aturan penyetaraan reaksi redoks menggunakan setengah reaksi adalah sebagai berikut: 1) Menuliskan masing-masing reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi Reduksi : CrO4^2- → Cr2O3 Oksidasi : Fe(OH)2 → Fe(OH)3 2) Menyetarakan atom selain atom O dan H Reduksi : 2CrO4^2- → Cr2O3 Oksidasi : Fe(OH)2 → Fe(OH)3 3) Pada suasana basa, atom O disetarakan dengan menambah ion OH- di ruas yang kekurangan O karena pada kondisi basa dan atom H disetarakan di ruas sebaliknya dengan menambah H2O Reduksi : 2CrO4^2- + 5H2O → Cr2O3 + 10OH- Oksidasi : Fe(OH)2 + OH- → Fe(OH)3 4) Menyetarakan muatan dengan menambah elektron Reduksi : 2CrO4^2- + 5H2O + 6e- → Cr2O3 + 10OH- Oksidasi : (Fe(OH)2 + OH- → Fe(OH)3 + e-) x 6 5) Menjumlahkan reaksi: Reduksi : 2CrO4^2- + 5H2O + 6e- → Cr2O3 + 10OH- Oksidasi : 6Fe(OH)2 + 6OH- → 6Fe(OH)3 + 6e- Reaksi setara: 2CrO4^2- + 6Fe(OH)2 + 5H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OH- Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka, mol CrO4^2- adalah: n Fe(OH)2/koefisien Fe(OH)2 = n CrO4^2-/koefisien CrO4^2- 3 mol/6 = n CrO4^2-/2 n CrO4^2- = 1 mol