untuk mengubah 100 ml larutan HCl dengan pH = 3 menjadi larutan dengan pH = 9 diperlukan NH4OH 0,01 M sebanyak (kb = 10^-5)

Hai Rachel, jawaban yang benar adalah 20 mL Berikut langkahnya: pH = 3 --> H+ = 10^-3 M HCl = 10^-3 mol HCl = M.V = 0,001 x 100 = 0,1 mmol misa volume NH₄OH adalah v mL mol NH₄OH = M.V = 0,01v Reaksi asam kuat dengan basa lemah yang memiliki pH = 9 adalah larutan BUFFER (penyangga), HCl habis bereaksi dan basa lemah NH₄OH tersisa ______HCl + NH4OH --> NH4Cl + H2O m____0,1_____0,01 v r_____-0,1____-0,1_____0,1_____0,1 ------------------------------------------------------+ s_____0,1__0,01v -0,1___0,1____0,1 pOH = 14 - pH = 14 -9 = 5 OH- = 10^-5 OH- = Kb (mol NH4OH sisa : mol NH4Cl sisa) 10^-5 = 10^-5 ((0,01v-0,1) : 0,1) 1 = (0,01v-0,1) : 0,1 0,1 = 0,01v-0,1 0,2 = 0,01 v v = 20 mL