sebanyak 31,6 gram kalsium asetat dengan Ka=2x10^-5 dilarutkan dalam air hingga 500 ml. tentukan pH larutan tersebut

Hallo Amalia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 9 + log 2. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Kalsium asetat memiliki rumus (CH3COO)2Ca dan merupakan garam basa yang terhidrolisis parsial. 1. Tentukan molaritas (M) (CH3COO)2Ca Rumus dari molaritas yaitu: M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) maka: Mr (CH3COO)2Ca = 4(Ar C) + 6(Ar H) + 4(Ar O) + 1(Ar Ca) Mr (CH3COO)2Ca = 4(12) + 6(1) + 4(16) + 1(40) Mr (CH3COO)2Ca = 48 + 6 + 64 + 40 Mr (CH3COO)2Ca = 158 g/mol M (CH3COO)2Ca = (31,6/158) x (1000/500) M (CH3COO)2Ca = 0,4 M 2. Tentukan molaritas anion CH3COO- (CH3COO)2Ca --> 2CH3COO- + Ca2+ M CH3COO- = 2 X M (CH3COO)2Ca M CH3COO- = 2 x 0,4 M M CH3COO- = 0,8 M 3. Tentukan konsentrasi OH- [OH-] = √(Kw/Ka) x M anion [OH-] = √(Kw/Ka) x M CH3COO- [OH-] = √(10^-14 / 2 x 10^-5) x 0,8 [OH-] = √4 x 10^-10 [OH-] = 2 x 10^-5 4. Tentukan pOH dan pH pOH = -log[OH-] pOH = -log(2 x 10^-5) pOH = 5 - log 2 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5-log 2) pH = 9 + log 2.