Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba(NO3)2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Berapa faraday muatan listrik yang digunakan?

Hai Kak Aulia semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Menentukan reaksi di katoda Pada katoda terdapat ion Ba2+ sehingga yang direduksi adalah H2O. Katoda : 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Menentukan mol HCl mol HCl = V HCl x M HCl mol HCl = 50 mL x 0,2 M mol HCl = 10 mmol mol H+ = mol HCl = 10 mmol Menentukan mol elektron mol H+ = mol OH - mol OH- = 10 mmol mol elektron = mol OH- = 10 mmol Menentukan faraday muatan listrik 1 F = 1 mol elektron F = 10 mF Jadi nilai muatan listriknya adalah 10 mF.