Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebenyak....

Hello Aziza A, Kak Fariz bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan tersebut adalah diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 50 mL. Yuk simak pembahasan berikut. Soal yang diberikan merupakan soal mengenai titrasi asam basa. Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Asam yang digunakan dalam soal adalah H₂SO₄. Reaksi ionisasi H₂SO₄ dalam larutannya : H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) jumlah valensi asam (H⁺) adalah 2 Basa yang digunakan dalam soal adalah KOH. Reaksi ionisasi KOH dalam larutannya : KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1 Diketahui: [KOH] = 0,1 M V KOH = 100 mL [H₂SO₄] = 0,1 M Ditanyakan : Volume larutan H₂SO₄ Rumus yang digunakan: Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensibasa dengan, Vasam = volume larutan asam (L/mL). Vbasa = volume larutan basa (L/mL). Masam = konsentrasi larutan asam (M). Mbasa = konsentrasi larutan basa (M). Perhitungan: Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensi basa 0,1 M x Vasam x 2 = 0,1 M x 100 mL x 1 0,2 x Vasam = 10 mL Vasam = 10/0,2 mL = 50 mL VH2SO4 = 50 mL Dengan demikian, untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 50 mL. Semoga membantu ya.