Untuk mendidihkan sejumlah air ber- suhu 25°C diperlukan 11 gram etanol. Etanol diganti dengan dengan massa yang sama (semua metanol habis terbakar sempurna) dan massa air sama. Kesimpulan yang tepat adalah... (c air = 4,2 J g-1°C^-1, Ar C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, AH°c CH3OH = -725 kJ/mol, AH°c C2H5OH = -1.364 kJ/mol) a. air mendidih dengan waktu yang lebih lambat b. air mendidih dengan waktu yang lebih cepat c. air hanya menguap di permukaan d. seluruh air berubah menjadi e. uap suhu akhir air adalah 90°C

Halo Alshafa, kakak bantu jawab ya ^^ Jawaban: a. air mendidih dengan waktu yang lebih lambat Pada soal diketahui bahwa dibutuhkan kalor hasil pembakaran 11 gram etanol untuk mendidihkan air bersuhu awal 25°C. Pertanyaanya, apabila pembakaran etanol tersebut diganti dengan pembakaran methanol yang massanya sama (11 gram) dan kalor hasil pembakaranya digunakan untuk mendidihkan air yang sama, apa yang akan terjadi dengan air bersuhu 25°C tersebut? Untuk mengerjakan soal ini, pertama cari tahu dulu berapa kalor yang dibutuhkan untuk mendidihkan 25°C air. Karena massa air tidak diketahui, kita tidak dapat menggunakan rumus Q = m.c.ΔT. Jadi, kita akan menggunakan rumus entalpi untuk menghitung kalor yang dibutuhkan untuk mendidihkan air: ΔH°c = -Q/n ΔH°c(etanol) = -Q/n(etanol) Pada rumus ini, kita membutuhkan n etanol, sehingga harus kita hitung terlebih dahulu: n = m/Mr n(etanol) = 11/(12x2+5+16+1) = 0,239 mol Setelah menghitung n etanol, kita masukan kembali ke rumus entalpi di atas: ΔH°c(etanol) = -Q/n(etanol) -1364 kJ/mol = -Q/0,239 Q = 326,17 kJ Dari perhitungan di atas, didapatkan kalor yang dibutuhkan untuk mendidihkan 25°C air adalah 326,17 kJ. Setelah itu, kita hitung kalor yang dapat dihasilkan dari pembakaran 11 gram metanol menggunakan rumus entalpi yang sama seperti sebelumnya: ΔH°c = -Q/n ΔH°c(metanol) = -Q/n(metanol) Sama seperti sebelumnya, kita harus menghitung n metanol terlebih dahulu: n = m/Mr n = 11/(12+4+16) = 0,344 mol Setelah mendapat n metanol, kita masukan kembali ke rumus entalpi ΔH°c(metanol) = -Q/n(metanol) -725 kJ/mol = -Q/0,344 Q = 249,22 kJ Dari perhitungan di atas, didapatkan kalor yang dihasilkan oleh pembakaran 11 gram metanol adalah 249,22 kJ. Dari masing - masing kalor yang dihasilkan oleh pembakaran etanol dan metanol, ternyata kalor hasil pembakaran etanol lebih besar dibandingkan kalor hasil pembakaran metanol dengan massa yang sama. Namun, untuk mendidihkan air bersuhu 25°C pada soal, dibutuhkan kalor sebesar yang dihasilkan oleh pembakaran etanol. Oleh karena itu, apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol digunakan untuk mendidihkan air tersebut, air tersebut tidak akan mendidih karena kalor yang digunakan kurang, sehingga jawaban yang tepat untuk pertanyaan ini adalah yang a. Tambahan: apabila kamu ingin menghitung berapa perubahan suhu air ketika dipanaskan dengan kalor hasil pembakaran metanol (untuk mengecek pilihan e), kamu dapat membandingkan kedua kondisi: Q(etanol)/Q(metanol) = (m.c.75°C)/(m.c.ΔT) Sehingga akan didapatkan nilai ΔT (perubahan suhu) akibat kalor hasil pembakaran metanol.