Untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 5, maka perbandingan volume CH3COONa dengan CH3COOH … (Ka pada suhu tertentu = 10^–5) A. 3 : 2 B. 3 : 1 C. 2 : 1 D. 1 : 1 E. 1 : 2

Hai Via, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah D. 1 : 1. Untuk menentukan pH larutan bffer, rumus yang digunakan tergantung dari jenis buffer tersebut. 1. Buffer asam. [H⁺] = Ka. mol asam/mol garam pH = -Log [H⁺], dimana [H⁺] = konsentrasi H⁺ dalam larutan Ka = tetapan asam 2. Buffer basa. [OH⁻] = Kb. mol basa/mol garam pOH = -Log [OH⁻], pH = 14 - pOH dimana [OH⁻] = konsentrasi OH⁻ dalam larutan Kb = tetapan basa Dalam soal diketahui Larutan buffer : CH₃COOH + CH₃COONa pH = 5 ka = 10⁻⁵ Ditanyakan perbandingan CH₃COOH dan CH₃COONa. Karena pH = 5, maka dapat ditentukan bahwa [H⁺] = 10⁻⁵. [H⁺] = Ka. mol asam/mol garam 10⁻⁵ = 10⁻⁵. mol asam/mol garam mol asam/mol garam = 1/1. Jadi, jawabannya ialah D. 1 : 1. Terimakasih sudah bertanya pada roboguru, semoga bermanfaat.