Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:50

Iklan

Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:50

Pertanyaan

Untuk menaikkan titik didih 1000 mL air menjadi 101,04°C, diperlukan gula pentosa sebanyak....gram (Kb air = 0,52°C/m, Mr pentosa = 150)

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

00

:

20

:

04

:

18

Klaim

3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

D. Lestari,

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang

07 Februari 2023 13:30

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah 300 gr</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>Sifat koligatif larutan adalah sifat zat yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut bukan pada jenisnya</p><p>Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih</p><p>Rumus kenaikan titik didih larutan yaitu</p><p>ΔTb = Tb - Tb0</p><p>ΔTb = m x Kb &nbsp; (larutan nonelektrolit)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = (massa/Mr) x (1000/massa pelarut) x Kb</p><p>dengan&nbsp;</p><p>ΔTb = kenaikan titik didih larutan</p><p>Tb = titik didih larutan</p><p>Tb0 = titik didh pelarut air (100 °C)</p><p>&nbsp;</p><p>Pada soal diketahui Tb &nbsp;= 101,04°C,&nbsp;</p><p>massa jenis air = 1 gr/mL, maka massa pelarut = 1000 gr</p><p>ΔTb = Tb - Tb0</p><p>ΔTb = 101,04 °C - 100 °C</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 1,04 °C</p><p>ΔTb &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= (massa/Mr) x (1000/massa pelarut) x Kb</p><p>1,04 °C &nbsp;= (massa / 150 gr/mol) x (1000 / 1000 gr) x 0,52°C/m</p><p>1,04 °C &nbsp;= (massa / 150 gr/mol) x 0,52</p><p>massa = 300 gr</p><p>&nbsp;</p><p>Maka massa gula pentosa adalah &nbsp;300 gr</p>

Jawaban yang benar adalah 300 gr

 

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat zat yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut bukan pada jenisnya

Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih

Rumus kenaikan titik didih larutan yaitu

ΔTb = Tb - Tb0

ΔTb = m x Kb   (larutan nonelektrolit)

          = (massa/Mr) x (1000/massa pelarut) x Kb

dengan 

ΔTb = kenaikan titik didih larutan

Tb = titik didih larutan

Tb0 = titik didh pelarut air (100 °C)

 

Pada soal diketahui Tb  = 101,04°C, 

massa jenis air = 1 gr/mL, maka massa pelarut = 1000 gr

ΔTb = Tb - Tb0

ΔTb = 101,04 °C - 100 °C

          = 1,04 °C

ΔTb        = (massa/Mr) x (1000/massa pelarut) x Kb

1,04 °C  = (massa / 150 gr/mol) x (1000 / 1000 gr) x 0,52°C/m

1,04 °C  = (massa / 150 gr/mol) x 0,52

massa = 300 gr

 

Maka massa gula pentosa adalah  300 gr


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

220

0.0

Jawaban terverifikasi