Untuk memperoleh konsentrasi Cl- = 0,10 M; maka 250 ml larutan CaCI2 0,15 M harus diencerkan sampai (A) 500 ml (D) 1 .250 ml (B) 750 ml (E) 1 .500 ml (C) 1 .000 ml

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang pengenceran larutan dan konsentrasi ion dalam larutan. Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari volume larutan CaCl2 yang harus ditambahkan untuk mendapatkan konsentrasi Cl- sebesar 0,10 M. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengetahui reaksi ionisasi dari CaCl2. CaCl2 akan menghasilkan satu ion Ca^2+ dan dua ion Cl-, sehingga konsentrasi Cl- dalam larutan CaCl2 adalah dua kali lipat dari konsentrasi CaCl2. Jadi, jika konsentrasi CaCl2 adalah 0,15 M, maka konsentrasi Cl- adalah 2 x 0,15 M = 0,3 M. 2. Selanjutnya, kita dapat menggunakan rumus pengenceran M1V1 = M2V2 untuk mencari volume larutan yang diperlukan. M1 dan V1 adalah konsentrasi dan volume awal (sebelum pengenceran), dan M2 dan V2 adalah konsentrasi dan volume setelah pengenceran. Dalam hal ini, M1 = 0,3 M, V1 = 250 ml, dan M2 = 0,1 M. Kita dapat mencari V2 dengan mengatur rumus menjadi V2 = M1V1/M2. 3. Menggantikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus, kita mendapatkan V2 = (0,3 M x 250 ml) / 0,1 M = 750 ml. Kesimpulan: Untuk memperoleh konsentrasi Cl- = 0,10 M, 250 ml larutan CaCl2 0,15 M harus diencerkan sampai 750 ml. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂