Untuk membuat larutan H2S04 dengan pH = 5 dari 25 ml larutan H2SO4 dengan pH = 3, volume air yang ditambahkan adalah (A) 2 .475 ml (B) 2.500 ml (C) 4.975 ml (D) 5.000 ml (E) 9.975 ml

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep pengenceran larutan dan perhitungan pH. Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari volume air yang perlu ditambahkan untuk mengubah pH larutan H2SO4 dari 3 menjadi 5. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan awal dan akhir. Kita tahu bahwa pH = -log[H+], jadi [H+] = 10^-pH. Untuk larutan awal dengan pH 3, [H+] = 10^-3 M. Untuk larutan akhir dengan pH 5, [H+] = 10^-5 M. 2. Kedua, kita perlu mengingat bahwa H2SO4 adalah asam kuat yang sepenuhnya terdisosiasi dalam air, jadi [H+] = 2*Ma, di mana Ma adalah molaritas asam. Dengan demikian, molaritas awal Ma1 = [H+]1/2 = (10^-3 M)/2 = 5*10^-4 M dan molaritas akhir Ma2 = [H+]2/2 = (10^-5 M)/2 = 5*10^-6 M. 3. Ketiga, kita perlu menggunakan persamaan pengenceran M1V1 = M2V2, di mana M1 dan V1 adalah molaritas dan volume larutan awal, dan M2 dan V2 adalah molaritas dan volume larutan akhir. Dengan mengetahui bahwa V1 = 25 mL, kita dapat menghitung V2 = M1V1/M2 = (5*10^-4 M * 25 mL) / (5*10^-6 M) = 2500 mL. 4. Akhirnya, volume air yang perlu ditambahkan adalah V2 - V1 = 2500 mL - 25 mL = 2475 mL atau 2.475 L. Kesimpulan: Jadi, volume air yang perlu ditambahkan untuk mengubah pH larutan H2SO4 dari 3 menjadi 5 adalah 2.475 L. Jawabannya adalah (A) 2.475 mL. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂.