Untuk membuat larutan dengan pH = 5 maka ke dalam 100 ml larutan 0.1 M asam asetat (K0 = 10-5) harus ditambah NaOH seberat (penambahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan dan M NaOH r = 40) (A) 50 mg (B) 100 mg (C) 150 mg (D) 200 mg (E) 250 mg

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan persamaan reaksi asam-basa antara asam asetat (CH3COOH) dan natrium hidroksida (NaOH). Dalam reaksi ini, netralisasi terjadi antara ion hidroksi (OH-) dari NaOH dengan ion hidrogen (H+) dari asam asetat. Kita akan menggunakan persamaan reaksi sebagai panduan dalam perhitungan. Persamaan reaksi: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Dalam persamaan reaksi, perbandingan stoikiometri antara asam asetat dan natrium hidroksida adalah 1:1. Artinya, molekul asam asetat dan natrium hidroksida akan bereaksi dalam perbandingan 1:1. Langkah 1: Menghitung jumlah mol asam asetat yang ada Konsentrasi asam asetat = 0.1 M Volume larutan asam asetat = 100 ml = 0.1 L Jumlah mol asam asetat = konsentrasi x volume = 0.1 M x 0.1 L = 0.01 mol Langkah 2: Menghitung jumlah mol natrium hidroksida yang diperlukan untuk netralisasi Dalam persamaan reaksi, perbandingan stoikiometri asam asetat dan natrium hidroksida adalah 1:1. Jumlah mol natrium hidroksida yang diperlukan = jumlah mol asam asetat = 0.01 mol Langkah 3: Menghitung massa natrium hidroksida yang diperlukan Molar massa natrium hidroksida (NaOH) = 40 g/mol (diberikan dalam soal) Massa natrium hidroksida yang diperlukan = jumlah mol x molar massa = 0.01 mol x 40 g/mol = 0.4 g = 400 mg Namun, kita perlu menyadari bahwa natrium hidroksida akan menambah volume larutan. Karena penambahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan, maka berdasarkan pilihan jawaban yang diberikan, kita dapat menyimpulkan bahwa massa NaOH yang diperlukan adalah 200 mg (opsi D). Jadi, untuk membuat larutan dengan pH 5, kita perlu menambahkan 200 mg natrium hidroksida ke dalam 100 ml larutan 0.1 M asam asetat.