Untuk membuat gas klorin dan NaOH, ke dalam larutan NaCl dialiri listrik 20.000 ampere selama 24 jam, (Ar Cl = 353,5 Na = 23, O = 16, H = 1) Tuliskan persamaan reaksinya! Berapa gram NaOH yang dihasilkan?

Halo Ana, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah : Reaksi ionisasi : 2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ Reaksi katoda : 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ Reaksi Anoda : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi Total : 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂ massa NaOh yang dihasilkan sebanyak 261,88 kg. Untuk menyelesaikan soal tersebut, ikuti penjelasan dari kakak ya. Untuk menentukan banyaknya zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi elektrolisis kita dapat menggunakan Hukum Faraday 1, dimana dirumuskan sebagai berikut. w = e.F = e. Q/96500 = e. i. t/96500, dimana w = massa zat yang dihasilkan e = Ar/valensi F = muatan listrik (Faraday) Q = muatan listrik (Coulomb) i = arus listrik (Ampere) t = waktu (Sekon) Sekarang kita coba selesaikan soalnya ya. Diketahui dalam soal. Larutan NaCl dielektrolisis i = 20.000 ampere t = 24 jam = 86.400 sekon Ar Na = 23, O = 16, H = 1 Ditanya reaksi dan massa NaOH yang dihasilkan. Sebelum masuk ke rumus, kita tentukan terlebih dahulu reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl. Reaksi ionisasi : 2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ Reaksi katoda : 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ Reaksi Anoda : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi Total : 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂ Untuk menghitung massa NaOH, kita menggunakan rumus : w = e. i. t/96500, dimana e = Mr/valensi vakensi NaOH dapat ditentukan dari biloks maing-masing unsur pada NaOH. biloks Na = +1 biloks O = -2 biloks H = +1 valensi NaOH = 1 + 2 + 1 = 4, sehingga e = Mr/valensi e = 40/4 = 10 w = 10. 20000. 86400/96500 w = 179067,35 gram = 179,067 kg Dari uraian di atas, disimpulkan bahwa massa NaOH yang dihasilkan sebanyak 179,067 kg dari reaksi berikut. Reaksi ionisasi : 2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ Reaksi katoda : 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ Reaksi Anoda : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi Total : 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂ Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga bermanfaat.