untuk melapisi sendok dengan perak dilakukan elektrolisis larutan agno3. apabila endapan perak 1,08 gram dan menggunakan arus sebesar 2 ampere waktu yang dibutuhkan untuk melapisi sendok

<p>Jawaban yang benar yaitu waktu yang dibutuhkan yaitu 482,5 detik.</p><p>&nbsp;</p><p>Banyaknya massa zat yang terbentuk dari proses elektrolisis dapat dihitung berdasarkan Hukum Faraday I. Hukum ini menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang mengalir. Secara matematis dinyatakan sebagai berikut</p><p>&nbsp;</p><p>massa endapan (W) = F × e = (I × t /96500) × e</p><p>Keterangan</p><p>F = faraday (mol elektron)</p><p>I = kuat arus listrik (A)</p><p>t = waktu</p><p>e = massa ekivalen (Ar / muatan)</p><p>&nbsp;</p><p>Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dihasilkan endapan Ag pada katoda sebanyak 1,08 gram</p><p>Reaksi katoda: Ag⁺(<i>aq</i>) + e^- → Ag(<i>s</i>)</p><p>e = Ar Ag / muatan</p><p>e = 108/1 = 108</p><p>&nbsp;</p><p>W = (I × t /96500) × e</p><p>1,08 = (2 × t / 96500) × 108</p><p>t = (1,08 × 96500) / (2 × 108)</p><p>t = 482,5 detik</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu waktu yang dibutuhkan yaitu 482,5 detik.</p>