Untuk asam lemah HA dengan nilai pKa = 4 dan konsentrasi sebesar 0,1 M. Larutan penyangga dapat dihasilkan dari 0,1 M larutan HA 20 mL dicampurkan dengan 0,1 M larutan NaOH 10 mL. Hitunglah pH larutan yang dihasilkan !

Jawaban yang benar adalah 4. Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan. 1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga. 2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian). ▪︎menentukan mol HA mol HA = M × V mol HA = 0,1 M × 20 ml mol HA = 2 mmol ▪︎ menentukan mol NaOH mol NaOH = M × V mol NaOH = 0,1 M × 10 ml mol NaOH = 1 mmol Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran berikut ini. Dari perhitungan tersebut, mol HCOOH (asam lemah) bersisa sehingga larutan yang terbentuk merupakan larutan penyangga asam. Konsentrasi H⁺ untuk penyangga asam adalah [H⁺] = Ka × (mol asam / mol garam) ▪︎menentukan pH pKa = 4 Ka = 10⁻⁴ [H⁺] = Ka × (mol asam / mol garam) [H⁺] = 10⁻⁴ × (1 mmol / 1 mmol) [H⁺] = 10⁻⁴ M pH = - log 10⁻⁴ pH = 4 Jadi, pH larutan adalah 4.