Unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah ... A. Na (Z = 11) B. Mg (Z = 12) C. K (Z = 19) D. Ca (Z = 20) E. Rb (Z= 37)

Halo Icha, jawabannya B yaa Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Semakin tinggi energi ionisasi suatu unsur, semakin sukar unsur tersebut melepas elektron terluarnya. Sifat periodik energi ionisasi unsur-unsur adalah: - Dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisasi meningkat. - Dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi menurun. Untuk menentukan kecenderungan energi ionisasi unsur, kita tentukan dahulu letak unsur (golongan dan periode) dalam tabel periodik unsur. ₁₁Na : 2 8 1 (periode 3, golongan IA) ₁₂Mg : 2 8 2 (periode 3, golongan IIA) ₁₉K : 2 8 8 1 (periode 4, golongan IA) ₂₀Ca : 2 8 8 2 (periode 4, golongan IIA) ₃₇Rb : 2 8 18 8 1 (periode 5, golongan IA) Diantara kelima unsur tersebut, unsur dengan energi ionisasi terbesar adalah Mg. Magnesium mempunyai konfigurasi elektron yang stabil, sehingga sukar melepas elektron terluarnya. Semoga bisa dipahami yaa :)