Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p4 dan unsur Y memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s3 3p5 Bentuk molekul yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan menurut aturan oktet adalah …. A. Bentuk V B. Segitiga datar C. Linier D. Tetrahedral E. Oktahedral

Hai Arini, Kakak coba bantu jawab ya. Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, kedudukan atom-atom dalam ruang tiga dimensi, dan besarnya sudut-sudut ikatan yang dibentuk dalam suatu molekul. Ikatan yang terjadi pada molekul tersebut dibentuk oleh pasangan-pasangan elektron. Bentuk Molekul dapat dijelaskan melalui teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).Menurut VSEPR, meskipun kedudukan pasangan elektron dapat tersebar di antara atom-atomtersebut secara umum terdapat pola dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron akibat adanya gayatolak-menolak yang terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut. Rumus Bentuk molekul : ABnEn B = pasangan elektron ikatan (pei) E = pasangan elektron bebas (peb) Diketahui : Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p4 Elektron valensi X = 6 Unsur Y memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Elektron valensi Y = 7 Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa XY2. Berdasarkan Struktur Lewis (lihat gambar) senyawa XY2 memiliki 2 pei (B) dan 2 peb (E) maka rumus molekul AB2E2. Jadi bentuk molekul XY2 adalah bentuk V. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah A. Semoga membantu.