Unsur X dengan nomor atom 7 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 1. Jenis ikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran senyawa yang dihasilkan adalah

Hai Briallen, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: XY3 berikatan kovalen dengan bentuk molekul segitiga piramida dan bersifat kovalen polar. Nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom. Pada atom tidak bermuatan, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Maka, konfigurasi elektron dari kedua unsur tersebut adalah: 7X: 2, 5 1Y: 1 Unsur X memiliki elektron valensi 5 sehingga cenderung menangkap 3 elektron. Unsur Y memiliki elektron valensi 1 yang mana dapat melepas 1 elektron atau menangkap 1 elektron (kaidah duplet). Maka, kedua unsur tersebut dapat membentuk senyawa XY3. Unsur logam cenderung melepas 1 atau 2 elektron agar stabil (kecuali H), sedangkan unsur nonlogam cenderung menangkap 1 hingga 3 elektron. Ikatan kovalen adalah ikatan antar atom non logam. X dan Y merupakan unsur nonlogam, jadi XY3 merupakan senyawa berikatan kovalen. Struktur lewis XY3 dapat dilihat pada gambar di lampiran. Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, kamu bisa mengacu pada rumus berikut: AXnEm A: atom pusat X: pasangan elektron ikatan (PEI) n: jumlah PEI dalam molekul E: pasangan elektron bebas (PEB) m: jumlah PEB dalam molekul Jadi, rumus senyawa XY3 berdasarkan teori domain elektron adalah AX3E, sehingga bentuk molekulnya segitiga piramida. Berdasarkan kepolarannya, senyawa kovalen dibedakan menjadi senyawa kovalen polar dan nonpolar. Salah satu sifat senyawa kovalen polar adalah memiliki PEB. XY3 memiliki 1 PEB, jadi XY3 bersifat kovalen polar.