Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, AI, Si, P, S, Cl, Ar. Atas dasar konfigurasi elektronnya, maka dapat dikatakan bahwa A. Si adalah logam B. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa C. Na paling sukar bereaksi D. Na, Mg, dan AI dapat berperan sebagai oksidator E. energi ionisasi pertama Ar paling besar

Penjelasan: Periode ketiga dalam tabel periodik unsur terdiri atas unsur-unsur Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Unsur-unsur ini memiliki konfigurasi elektron yang khas, yaitu: * Unsur logam: Na, Mg, dan Al memiliki satu hingga tiga elektron valensi. Elektron valensi ini mudah dilepaskan, sehingga unsur-unsur ini mudah bereaksi dengan zat lain dan membentuk senyawa ionik. * Unsur nonlogam: Si, P, S, Cl, dan Ar memiliki empat hingga delapan elektron valensi. Unsur-unsur ini dapat membentuk senyawa ionik dan kovalen. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, jawaban yang tepat untuk pertanyaan tersebut adalah: A. Si adalah logam Si memiliki empat elektron valensi, yang merupakan konfigurasi elektron yang khas untuk unsur nonlogam. Unsur nonlogam umumnya memiliki empat hingga delapan elektron valensi. B. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa P, S, dan Cl memiliki konfigurasi elektron yang memungkinkan mereka untuk membentuk senyawa basa. Senyawa basa adalah senyawa yang memiliki pH lebih besar dari 7. C. Na paling sukar bereaksi Na memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil di antara unsur-unsur periode ketiga. Hal ini disebabkan karena Na hanya memiliki satu elektron valensi, sehingga konfigurasi elektronnya sudah mencapai oktet. Unsur-unsur dengan konfigurasi elektron yang stabil umumnya sukar bereaksi. D. Na, Mg, dan Al dapat berperan sebagai oksidator Na, Mg, dan Al memiliki konfigurasi elektron yang memungkinkan mereka untuk melepaskan elektron valensi dan berperan sebagai oksidator. Oksidator adalah zat yang menerima elektron dalam reaksi kimia. E. energi ionisasi pertama Ar paling besar Ar memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil di antara unsur-unsur periode ketiga. Hal ini disebabkan karena Ar memiliki delapan elektron valensi, sehingga konfigurasi elektronnya sudah mencapai oktet. Unsur-unsur dengan konfigurasi elektron yang stabil umumnya memiliki energi ionisasi pertama yang besar. Kesimpulan: Jawaban yang tepat untuk pertanyaan tersebut adalah B. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa. Pengembangan: Konsep konfigurasi elektron dan sifat-sifat unsur periodik ketiga merupakan konsep dasar dalam kimia. Konsep ini penting untuk memahami berbagai reaksi kimia dan sifat-sifat unsur. Sumber informasi: * https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_periode_3 * https://www.kompas.com/skola/read/2023/06/19/164500969/sifat-unsur-unsur-periode-tiga