Unsur Ra, Sr, Mg dan Be terletak dalam satu golongan. Urutkan berdasarkan kenaikan harga energi ionisasi nya

Hallo Annisa C, jawabannya adalah Ra, Sr, Mg, dan Be. Ayo simak penjelasan berikut agar kamu lebih paham.^^ Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan suatu unsur untuk mengion atau untuk melepaskan elektron terluarnya. Unsur pada golongan yang sama memiliki kecenderungan semakin meningkar nomor atomnya (ke bawah) semakin kecil energi ionisasinya. Hal tersebut dikarenakan semakin banyak nomor atomnya, jumlah kulit yang dimiliki unsur tersebut semakin banyak menyebabkan gaya tarik menarik antar inti dan elektron terluarnya semakin lemah sehingga elektron pada kulit terluarnya mudah dilepaskan. Ra, Sr, Mg, dan Be terletak dalam golongan yang sama, yaitu golongan IIA. Berikut adalah urutan unsur golongan IIA dari yang nomor atomnya paling kecil ke paling besar: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Berikut adalah urutan kenaikan nilai energi ionisasinya: Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, dan Be.