Unsur M yang berada pada golongan nitrogen berikatan dengan unsur N yang berada pada golongan halogen. Apabila berikatan membentuk senyawa yang memenuhi kaidah oktet, rumus kimia senyawa yang dihasilkan, jumlah PEI (Pasangan Elektron Ikatan), Pasangan Elektron Bebas (PEB), dan bentuk molekul yang paling sesuai berturut-turut adalah ....

Hallo Ichsanul, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah B. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Golongan nitrogen adalah golongan VA sehingga memiliki 5 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka unsur-unsur golongan ini cenderung menangkap 3 elektron. Golongan halogen adalah golongan VIIA sehingga memiliki 7 elektron valensi. Agar memenuhi kaidah oktet, maka unsur-unsur golongan ini cenderung menangkap 1 elektron. Jika unsur golongan nitrogen (M) berikatan dengan unsur golongan halogen (N), maka ikatan yang terbentuk adalah MN3. Untuk menentukan bentuk molekulnya, maka dapat digunakan rumus dari teori VSEPR yaitu E = (EV - X) / 2 dimana E = pasangan elektron bebas EV = elektron valensi dari atom pusat X = banyaknya pasangan elektron ikatan Pada MN3, atom pusatnya adalah M yang mengikat 3 unsur N (pasangan elektron ikatannya ada 3) E = (EV - X) / 2 E = (5 - 3) / 2 E = 1 Notasi VSEPR nya dapat ditulis AX3E dan bentuk molekulnya adalah trigonal piramida. dimana A mewakili atom pusat, X adalah banyaknya PEI dan E adalah PEB. Jadi, pernyataan yang sesuai adalah senyawa yang terbentuk adalah MN3 dengan 3 PEI dan 1 PEB serta bentuk molekulnya adalah trigonal piramida.